下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(  )A.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3]+[H+]>[CO2-3]B.0.1mol

下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(  )A.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3]+[H+]>[CO2-3]B.0.1mol

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下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3]+[H+]>[C
O2-3
]
B.0.1mol•L-1(NH42SO4溶液中:[S
O2-4
]>[N
H+4
]>[H+]>[OH-]
C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:[Na+]>[OH-]>[HC
O-3
]>[H+]
D.0.1mol•L-1Na2S溶液中:[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]
答案
A、碳酸钠溶液中,根据物料守恒得:C(Na+)=2C(HCO3-)+2C(CO32-)+2C(H2CO3),溶液呈电中性,溶液中阴阳所带电荷相等,C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-),由两个等式得C(OH-)=C(HCO3-)+2C(H2CO3),碳酸钠在水溶液里以电离为主,水解为次,所以C(CO32-)>C(OH-),故A错误.
B、硫酸铵化学式中,铵根离子和硫酸根离子的个数比=2:1,水溶液中铵根离子水解导致溶液中C(H+)>C(OH-),但水解是微弱的,所以C(NH4+>C(SO42-),故B错误.
C、碳酸氢根离子水解导致C(Na+)>C(HCO3-)、C(H+)<C(OH-),但碳酸氢根离子的水解是微弱的,所以C(HCO3-)>C(OH-),故C错误.
D、硫化钠化学式中钠离子和硫离子个数比是2:1,硫化钠溶液中根据物料守恒得C(Na+)=2C(HS-)+2C(S2-)+2C(H2S),故D正确.
故选D.
举一反三
室温下,取0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是(  )
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol•L-1
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol•L-1
D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol•L-1
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已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性.30℃时,浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是(  )
A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-
C.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-
D.c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+
B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-
D.0.1mol•L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
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取0.2mol•L-1 HX溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是(  )
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于0.2 mol•L-1 HX溶液中由水电离出的c(H+
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol•L-1
C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7 mol•L-1
D.c(OH-)=c(HX)+c(H+)=1×10-8 mol•L-1
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用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成l L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是(  )
A.c(H+)<c(OH-
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol•L-1
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol•L-1
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