下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3]+[H+]＞[CO2-3]B．0.1mol
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下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3]+[H+]＞[C] | | B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中：[S]＞[N]＞[H+]＞[OH-] | | C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：[Na+]＞[OH-]＞[HC]＞[H+] | | D．0.1mol•L-1Na2S溶液中：[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S] |
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答案
A、碳酸钠溶液中，根据物料守恒得：C（Na+）=2C（HCO3-）+2C（CO32-）+2C（H2CO3），溶液呈电中性，溶液中阴阳所带电荷相等，C（Na+）+C（H+）=C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-），由两个等式得C（OH-）=C（HCO3-）+2C（H2CO3），碳酸钠在水溶液里以电离为主，水解为次，所以C（CO32-）＞C（OH-），故A错误．
B、硫酸铵化学式中，铵根离子和硫酸根离子的个数比=2：1，水溶液中铵根离子水解导致溶液中C（H+）＞C（OH-），但水解是微弱的，所以C（NH4+＞C（SO42-），故B错误．
C、碳酸氢根离子水解导致C（Na+）＞C（HCO3-）、C（H+）＜C（OH-），但碳酸氢根离子的水解是微弱的，所以C（HCO3-）＞C（OH-），故C错误．
D、硫化钠化学式中钠离子和硫离子个数比是2：1，硫化钠溶液中根据物料守恒得C（Na+）=2C（HS-）+2C（S2-）+2C（H2S），故D正确．
故选D． |
举一反三
室温下，取0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）| A．混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-9 mol•L-1 | | B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | | C．c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol•L-1 | | D．c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3 mol•L-1 |
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已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性．30℃时，浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（ ）| A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14 | | B．c（H+）+2c（H3XO4）+c（H2XO4-）=c（XO43-）+c（OH-） | | C．c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-） | | D．c（H+）+c（H3XO4）=c（HXO42-）+2c（XO43-）+c（OH-） |
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）| A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+） | | B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 | | C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-） | | D．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
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取0.2mol•L-1 HX溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）| A．混合溶液中由水电离出的c（OH-）小于0.2 mol•L-1 HX溶液中由水电离出的c（H+） | | B．c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.2 mol•L-1 | | C．c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7 mol•L-1 | | D．c（OH-）=c（HX）+c（H+）=1×10-8 mol•L-1 |
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用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成l L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）| A．c（H+）＜c（OH-） | | B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2 mol•L-1 | | C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | | D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.2 mol•L-1 |
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