25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．在0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）B．在0.1 mo
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25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．在0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-） | | B．在0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO）+c（CO）+c（H2CO3） | | C．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | | D．在0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
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答案
A、氯化铵中，铵根离子水解，但是氯离子不水解，所以c（NH4+）＜c（Cl-），故A错误；
B、碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故B正确；
C、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸会剩余，得到醋酸和醋酸钠的混合液中，离子浓度大小顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D、在0.1 mol•L-1 Na2S溶液存在中质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D错误．
故选B． |
举一反三
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）| A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa） | | B．已知25°C时KSP（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1 | | C．25°时，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度 | | D．室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
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下列溶液中，各关系式正确的是（ ）| A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-） | | B．1 L 0.1 mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-） | | C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol•L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB） | | D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c（H2CO3）+2c（H+）+c（HCO3-）=2c（OH-）+c（CO32-） |
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下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3]+[H+]＞[C] | | B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中：[S]＞[N]＞[H+]＞[OH-] | | C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：[Na+]＞[OH-]＞[HC]＞[H+] | | D．0.1mol•L-1Na2S溶液中：[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S] |
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室温下，取0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）| A．混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-9 mol•L-1 | | B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | | C．c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol•L-1 | | D．c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3 mol•L-1 |
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已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性．30℃时，浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（ ）| A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14 | | B．c（H+）+2c（H3XO4）+c（H2XO4-）=c（XO43-）+c（OH-） | | C．c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-） | | D．c（H+）+c（H3XO4）=c（HXO42-）+2c（XO43-）+c（OH-） |
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