NH4Cl溶液中,下列叙述错误的是( )A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c( H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c( H+)>c(OH-
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NH4Cl溶液中,下列叙述错误的是( )A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c( H+) | B.c(Cl-)>c(NH4+)>c( H+)>c(OH-) | C.c(NH4+)+c( H+)=c(Cl-)+c(OH-) | D.c(NH4+)+c( NH3•H2O)=c(Cl-) |
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答案
A、溶液中铵根离子水解,溶液呈酸性.故溶液中离子浓度大小为:c(Cl-)>c(NH4+)>c( H+)>c(OH-),故A错误; B、溶液中铵根离子水解,溶液呈酸性,故溶液中离子浓度大小为:c(Cl-)>c(NH4+)>c( H+)>c(OH-),故B正确; C、溶液中存在电荷守恒,阴阳离子所带电荷数相同,溶液中的电荷守恒为:c(NH4+)+c( H+)=c(Cl-)+c(OH-);故C正确; D、依据溶液中物料守恒,氮元素守恒得到:c(NH4+)+c( NH3•H2O)=c(Cl-),故D正确; 故选A. |
举一反三
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 mol/L NaHS溶液:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-) | B.1 L 0.1 mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) | C.25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) | D.浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) |
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.常温下,10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中:c(NO3-)>c(Na+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+) | B.溶液X:10 mL 0.1mol/L NaCl;溶液Y:10mL 0.1mol/L CH3COONa.X中离子总浓度<Y中离子总浓度 | C.0.1 mol/LNa2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) | D.常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH>7,则一定有a≥b |
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25℃时,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.在0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)=c(Cl-) | B.在0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) | C.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D.在0.1 mol•L-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( )A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa) | B.已知25°C时KSP(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1 | C.25°时,0.1mol•L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度 | D.室温下,0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
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下列溶液中,各关系式正确的是( )A.等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) | B.1 L 0.1 mol•L-1CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O的溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) | C.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB),常温下0.1 mol•L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中:pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB) | D.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中:3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3-)=2c(OH-)+c(CO32-) |
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