常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性．则下列各项正确的是（ ）A．混合前：c（CH3COOH）＞c（NaOH）B．混合前：pH（
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常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性．则下列各项正确的是（ ）| A．混合前：c（CH3COOH）＞c（NaOH） | | B．混合前：pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14 | | C．混合后：c（Na+）═c（CH3COO-） | | D．混合后：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
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答案
A．醋酸为弱酸，如c（CH3COOH）=c（NaOH），二者恰好反应，溶液呈碱性，溶液呈中性，醋酸应过量，即混合前：c（CH3COOH）＞c（NaOH），故A正确；
B．如pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14，应有c（OH-）=c（H+），由于醋酸为弱酸，电离程度较小，二者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，故B错误；
C．溶液呈中性，反应后有c（OH-）=c（H+），根据c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可知c（Na+）═c（CH3COO-），故C正确；
D．溶液呈中性，应存在c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故D错误．
故选AC． |
举一反三
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）| A．c（CH3COO-）＞c（Na+） | | B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | | C．c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） | | D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L | 0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ）| A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | B．c（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+） | | C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | D．c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）-c（H+） | 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | | B．0.1mol/LpH为10的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B） | | C．常温下，将pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） | | D．等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）：前者＜后者 | 25℃时，在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（ ）| A．B点的横坐标a=12.5 | | B．C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | | C．D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） | | D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | Ⅰ．如图为向25mL0.1mol•L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
（1）有人认为B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内？______区间．（若正确，此问不答）
（2）在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），则c（OH-）与c（CH3COO-）的大小关系是______．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-） B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-） D．c（OH-）可能大于、小于或等于c（CH3COO-）
（3）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）______2c（Na+）．（填“大于”，“小于”或“等于”）
Ⅱ．已知硫酸钡的Ksp为1.0×10-10，碳酸钡的Ksp为2.58×10-9，工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡，请问至少需要______ mol•L-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化．实现此转化的离子方程式为______． | 最新试题
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