0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
题型:天河区一模
难度:
来源:
0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )
A.c(NH
4
+
)>c(Cl
-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
B.c(NH
4
+
)+c(OH
-
)=c(Cl
-
)+c(H
+
)
C.c(Cl
-
)>c(NH
4
+
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
D.c(NH
4
+
)=c(Cl
-
)+c(OH
-
)-c(H
+
)
答案
举一反三
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.等体积、等物质的量浓度的CH
3
COONa与CH
3
COOH溶液混合:2c(Na
+
)=c(CH
3
COO
-
)+c(CH
3
COOH)
B.0.1mol/LpH为10的NaHB溶液中:c(HB
-
)>c(B
2-
)>c(H
2
B)
C.常温下,将pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH
3
COOH溶液等体积混合:c(Na
+
)=c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
)=c(OH
-
)
D.等物质的量浓度的(NH
4
)
2
SO
4
和(NH
4
)
2
CO
3
溶液中的c(NH
4
+
):前者<后者
题型:商丘二模
难度:
|
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25℃时,在25mL 0.1mol•L
-1
的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol•L
-1
的CH
3
COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图,下列分析正确的是( )
A.B点的横坐标a=12.5
B.C点时溶液中有:c(Na
+
)>c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
C.D点时溶液中有:c(CH
3
COO
-
)+c(CH
3
COOH)=2c(Na
+
)
D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(CH
3
COO
-
)>c(Na
+
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
题型:不详
难度:
|
查看答案
Ⅰ.如图为向25mL0.1mol•L
-
NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L
-
醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线,请回答:
(1)有人认为B点时NaOH与CH
3
COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?______(填“是”或“否”).若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内?______区间.(若正确,此问不答)
(2)在AB区间内,c(OH
-
)>c(H
-
),则c(OH
-
)与c(CH
3
COO
-
)的大小关系是______.
A.c(OH
-
)一定大于c(CH
3
COO
-
) B.c(OH
-
)一定小于c(CH
3
COO
-
)
C.c(OH
-
)一定等于c(CH
3
COO
-
) D.c(OH
-
)可能大于、小于或等于c(CH
3
COO
-
)
(3)在D点时,溶液中c(CH
3
COO
-
)+c(CH
3
COOH)______2c(Na
+
).(填“大于”,“小于”或“等于”)
Ⅱ.已知硫酸钡的K
sp
为1.0×10
-10
,碳酸钡的K
sp
为2.58×10
-9
,工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡,请问至少需要______ mol•L
-
的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化.实现此转化的离子方程式为______.
题型:不详
难度:
|
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在常温时,将V
1
mL C
1
mol/L CH
3
COOH溶液中滴加到V
2
mL C
2
mol/L NaOH溶液中,下列结论中,错误的是( )
A.如果V
1
=V
2
,C
1
=C
2
,则混合溶液中c(CH
3
COO
-
)=c(Na
+
)
B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH
3
COO
-
)=c(Na
+
)
C.如果混合溶液的pH>7,则可能V
1
C
1
=V
2
C
2
D.如果V
1
=V
2
,且混合溶液的pH<7,则C
1
>C
2
题型:不详
难度:
|
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已知KHSO
3
溶液呈弱酸性.在0.1mol•L
-1
KHSO
3
溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(K
+
)+c(H
+
)=c(HSO
3
-
)+c(OH
-
)+c(SO
3
2-
)
B.c(HSO
3
-
)+c(SO
3
2-
)=0.1mol•L
-1
C.c(SO
3
2-
)<c(H
2
SO
3
)
D.c(K
+
)=c(H
2
SO
3
)+c(HSO
3
-
)+c(SO
3
2-
)
题型:不详
难度:
|
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