已知KHSO3溶液呈弱酸性．在0.1mol•L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是（ ）A．c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO
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已知KHSO3溶液呈弱酸性．在0.1mol•L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是（ ）| A．c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-） | | B．c（HSO3-）+c（SO32-）=0.1mol•L-1 | | C．c（SO32-）＜c（H2SO3） | | D．c（K+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-） |
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答案
A．溶液遵循电中性原则，则有c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）故A错误；
B．亚硫酸氢钾溶液中存在H2SO3、SO32-、HSO3-，根据物料守恒可知c（H2SO3）+c（SO32-）+c（HSO3-）=0.1mol/L，故B错误；
C．亚硫酸氢钾溶液呈酸性，说明HSO3-电离程度大于水解程度，则c（SO32-）＞c（H2SO3），故C错误；
D．溶液遵循电中性原则，应有n（K）=n（S），则有c（K+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-），故D正确；
故选D． |
举一反三
向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）| A．a：Cl-b：K+c：CO32-d：HCO3- | | B．a：K+b：CO32-c：Cl-d：HCO3- | | C．a：K+b：CO32-c：HCO3-d：Cl- | | D．a：K+b：HCO3-c：Cl-d：CO32- | 亚硫酸（H2SO3）是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性．向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是（ ）| A．当V=10mL时，c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3） | | B．当V=20mL时，c（K+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+） | | C．当V＞0时，c（K+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（OH-）+c（HSO3-） | | D．当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K+）/n（SO32-）的值将变大 | 经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（ ）| A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 | | B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | | C．0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合 | | D．该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成 | 下列叙述不正确的是（ ）| A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl） | | B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO | | C．0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 | | D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-） | （1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c______＞c______＞c______
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3•H2O）______n（HCl），溶液中c（ NH4+）______c（Cl-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根离子HB-既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB-离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论．____________． | 最新试题
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