某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．阳离子Ba2+ N
题型：不详难度：来源：
| 阳离子 | Ba2+ NH4+ Fe3+ Al3+ Fe2+ | |||||||
| 阴离子 | OH- CO32- Cl- SO32- SO42- | |||||||
| （1）①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A，说明溶液中一定不含有CO32-、SO32-； ②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，过滤，得滤液B，因溶液A中含有Cl-，所以原溶液中不一定含有Cl-； ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成，所以原溶液中一定有SO42-，一定不含Ba2+，硫酸钡的物质的量为0.2mol，则SO42-的物质的量为0.2mol，因溶液中阴离子物质的量为0.2mol，所以溶液中阴离子只有SO42-，一定没有Cl-， ③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L（0.2mol）刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少，说明溶液B中含有NH4+、 Fe3+或Fe2+、则原溶液中一定含有NH4+、Fe3+或Fe2+，一定没有OH-、Al3+，因阳离子只有两种，所以则原溶液中一定只有NH4+、Fe3+或Fe2+，因NH3的物质的量为0.2mol，根据NH4+、～NH3，得NH4+的物质的量也为0.2mol，又因阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种，所以Fe3+或Fe2+的物质的量为0.1mol，根据电荷守恒，离子为Fe2+，一定不含Fe3+， 综上所述，溶液中的阳离子：NH4+、Fe3+，阴离子有：SO42-，一定没有的离子是：Ba2+、Al3+、Fe3+、OH-、CO32-、Cl-、 SO32-，原溶液中一定不存在的阴离子是OH-、CO32-、Cl-、SO32-，故答案为：OH-、CO32-、Cl-、SO32-； （2）B与过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生，同时有红褐色沉淀生成，方程式为：2NH4++Fe3++5OH-
（3）溶液含有0.2molNH4+，0.1molFe2+，0.2molFe2+，三者的个数之比为：2：1：2， 所以化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2； （4）因两种盐溶解于水制得：（NH4）2Fe（SO4）2，所以这两种盐的化学式为：（NH4）2SO4和FeSO4，物质的量之比为：1：1，因FeSO4的相对分子质量大于和（NH4）2SO4，所以M溶液为（NH4）2SO4，因铵根离子水解， 所以离子浓度：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）， 故答案为：（NH4）2SO4和FeSO4； 1：1；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）； （5）为减少过滤时该盐的损失，因趁热过滤，故答案为：减少过滤时该盐的损失； | ||||||||
| 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） |
