已知:NaA水溶液呈碱性,常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水,得到PH<7的溶液,则溶液中离子浓度关系正确的是(  )A.c(A-)+c(

已知:NaA水溶液呈碱性,常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水,得到PH<7的溶液,则溶液中离子浓度关系正确的是(  )A.c(A-)+c(

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已知:NaA水溶液呈碱性,常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水,得到PH<7的溶液,则溶液中离子浓度关系正确的是(  )
A.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+B.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-
C.c(HA)+c(A-)=2c(Na+D.c(Na+)>c(Cl-)>c(A-)>c(H+
答案
举一反三
现有浓度均为0.1  mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(3)将①和⑧等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是______.
A.c(H+)>c(SO42- )>c(NH4+)>c(OH-
B.c(H+)=c(SO42- )=c(NH4 +)>c(OH-
C.c(NH4+ )>c(H+)=c(SO42- )>c(OH-
D.c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)=c(SO42-
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向体积Va的0.1mol•L-1HCl溶液中加入体积Vb的0.1mol•L-1氨水,关系错误是(  )
A.Va<Vb时:c(NH3•H2O)+c(NH4+)>c(Cl-
B.Va>Vb时:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
C.Va=Vb时:c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+
D.Va与Vb任意比时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-
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下列说法中正确的是(  )
A.常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B.常温下,c(NH4+)相等的①(NH42SO4②(NH42Fe(SO42③NH4Cl④(NH42CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③
C.0.1mol/LNH4HSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系为:c(Na+)=c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
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标准状况下,向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2 气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是(  )
A.c(Na+)>c(CO
 2-3
)>c(HCO
 -3
)>c(OH-)>c(H+
B.c(Na+)>c(CO
 2-3
)=c(HCO
 -3
)>c(OH-)>c(H+
C.c(Na+)>c(HCO
 -3
)>c(OH-)>c(CO
 2-3
)>c(H+
D.c(Na+)>c(HCO
 -3
)>c(CO
 2-3
)>c(OH-)>c(H+
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对于0.1mol•L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是(  )
A.溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-
B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-
C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小
D.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离
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