现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:(1)①、②、③、④四
题型:不详难度:来源:
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题: (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)______. (2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)______. (3)将①和⑧等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是______. A.c(H+)>c(SO42- )>c(NH4+)>c(OH-) B.c(H+)=c(SO42- )=c(NH4 +)>c(OH-) C.c(NH4+ )>c(H+)=c(SO42- )>c(OH-) D.c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)=c(SO42- ) |
答案
(1)这四种溶液中,其中①、②、③对水的电离起到抑制作用,只有④对水的电离起到促进作用,所以④中H+浓度大,由水的离子积可计算①中C(H+)=5×10-14mol/L、②C(H+)>10-13mol/L、③C(H+)=10-13mol/L,所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①,故答案为:④②③①; (2)⑧为弱电解质的水溶液,NH4+离子浓度最小,⑦中H+浓度最大,NH4+的水解程度最小,NH4+浓度最大,⑤醋酸铵为弱酸弱碱盐,Ac-与NH4+发生互促水解,浓度最小,则)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑦④⑤⑧,故答案为:⑦④⑤⑧; (3)将①和⑧等体积混合,反应后的溶液为NH4HSO4,溶液呈酸性,则D错误,存在的NH4+的水解,则c(SO42- )>c(NH4+),所以B、C错误, 故答案为:A. |
举一反三
向体积Va的0.1mol•L-1HCl溶液中加入体积Vb的0.1mol•L-1氨水,关系错误是( )A.Va<Vb时:c(NH3•H2O)+c(NH4+)>c(Cl-) | B.Va>Vb时:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | C.Va=Vb时:c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+) | D.Va与Vb任意比时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) |
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下列说法中正确的是( )A.常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降 | B.常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③ | C.0.1mol/LNH4HSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系为:c(Na+)=c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
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标准状况下,向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2 气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是( )A.c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+) | B.c(Na+)>c(CO)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(CO)>c(H+) | D.c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+) |
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对于0.1mol•L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是( )A.溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) | B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-) | C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小 | D.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离 |
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在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液,所得溶液的pH<7,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH- ) | B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc) | D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-) |
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