下列实验方案可行的是( )A.用澄清石灰水检验CO2含有的COB.用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-C.用蒸馏水鉴别无水硫酸铜、碳酸钙、氯化铵
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下列实验方案可行的是( )A.用澄清石灰水检验CO2含有的CO | B.用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl- | C.用蒸馏水鉴别无水硫酸铜、碳酸钙、氯化铵 | D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 |
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答案
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,而一氧化碳则不能,所以不能用澄清石灰水检验CO2含有的CO,故A错误; B、盐酸酸化的AgNO3溶液一定含有氯离子,所以不能用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-,故B错误; C、无水硫酸铜溶于水得到蓝色溶液、氯化铵溶于水得到无色溶液,而碳酸钙不溶于水,故C正确; D、CaCl2和NaCl都溶于水,所以不能用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物,故D错误. 故选:C. |
举一反三
鉴别下列各组物质,按要求回答问题. (1)稀硫酸、稀盐酸 ①可选用鉴别的试剂有(填编号,可多选)______. A.BaCl2溶液 B.Mg(NO3)2溶液 C.Na2CO3溶液 ②鉴别反应的离子方程式:______. (2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水 ①可选用鉴别的试剂有(填编号,可多选)______. a.盐酸 b.NaCl c.硝酸 d.BaCl2溶液 ②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式:______.______. |
“十二五”规划中的环保任务是到2015年末,我国的主要污染物二氧化碳比2010年消减10%.某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取SO2,并依次进行检验SO2具有酸性氧化物的性质、还原性、漂白性和氧化性的实验,所用仪器如图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置均已省略):
请回答下列问题: (1)上述装置的接口连接顺序依次是①→______(填导管编号). (2)装置A中发生反应的化学方程式是______. (3)证明SO2具有氧化性的现象是______;证明SO2具有还原性的实验中,反应的离子方程式是______. (4)C试管中NaOH溶液的作用是______,CCl4的作用是______. (5)某工厂用石灰石--石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2,同时获得熟石膏(2CaSO4•H2O),保护了环境. ①该工艺利用了SO2的什么性质?______. ②写出该工艺的化学方程式______. |
下列各组稀溶液,只用试管和胶头滴管不能鉴别的是( )A.A12(SO4)3和NaHCO3 | B.Na2CO3和HCl | C.NaOH和A1C13 | D.AgNO3和NH3•H2O |
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以下进行性质比较的实验设计,不合理的是( )A.比较Cu、Fe2+的还原性;Cu加入FeCl3溶液中 | B.比较氯、溴非金属性;氯气通入溴化钠溶液中 | C.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol•L-1NaOH溶液中 | D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性;高锰酸钾中加入浓盐酸 |
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某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物,他们设计的实验装置如图所示:
查阅资料可知:乙二酸晶体(H2C2O4•2H2O)熔点100.1℃,草酸钙是难溶于水的白色固体;Cu2O能溶于稀硫酸,立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu. (1)实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊,且D装置中黑色粉末变为红色,写出A中发生反应的化学方程式:______; (2)装置B的作用是______;上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全),改进方法是______;______. (3)实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液,产生大量无色气体,由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是______. (4)有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu,也可能是Cu和Cu2O的混合物.实验小组进一步探究:①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中,充分振荡,溶液变为蓝色,试管底部仍有红色固体,由此可以得出的结论是______.②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应,收集到标准状况下的NO气体1.12L.则红色固体中含单质铜的质量分数是______. |
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