鉴别下列各组物质,按要求回答问题.(1)稀硫酸、稀盐酸①可选用鉴别的试剂有(填编号,可多选)______.A.BaCl2溶液 B.Mg(NO3
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鉴别下列各组物质,按要求回答问题. (1)稀硫酸、稀盐酸 ①可选用鉴别的试剂有(填编号,可多选)______. A.BaCl2溶液 B.Mg(NO3)2溶液 C.Na2CO3溶液 ②鉴别反应的离子方程式:______. (2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水 ①可选用鉴别的试剂有(填编号,可多选)______. a.盐酸 b.NaCl c.硝酸 d.BaCl2溶液 ②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式:______.______. |
答案
(1)①可用BaCl2溶液鉴别硫酸和稀盐酸,Mg(NO3)2溶液与稀硫酸、稀盐酸不反应,稀硫酸、稀盐酸与Na2CO3溶液反应都产生气体,不能鉴别,故答案为:A; ②稀硫酸和BaCl2溶液发生:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓; (2)①碳酸钠溶液可与盐酸、硝酸反应生成气体,与BaCl2溶液反应生成沉淀,饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水与NaCl溶液不反应,不能鉴别,故答案为:acd; ②鉴别中有明显现象的反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓;2H++CO32-=CO2↑+H2O, 故答案为:Ba2++CO32-=BaCO3↓;2H++CO32-=CO2↑+H2O. |
举一反三
“十二五”规划中的环保任务是到2015年末,我国的主要污染物二氧化碳比2010年消减10%.某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取SO2,并依次进行检验SO2具有酸性氧化物的性质、还原性、漂白性和氧化性的实验,所用仪器如图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置均已省略):
请回答下列问题: (1)上述装置的接口连接顺序依次是①→______(填导管编号). (2)装置A中发生反应的化学方程式是______. (3)证明SO2具有氧化性的现象是______;证明SO2具有还原性的实验中,反应的离子方程式是______. (4)C试管中NaOH溶液的作用是______,CCl4的作用是______. (5)某工厂用石灰石--石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2,同时获得熟石膏(2CaSO4•H2O),保护了环境. ①该工艺利用了SO2的什么性质?______. ②写出该工艺的化学方程式______. |
下列各组稀溶液,只用试管和胶头滴管不能鉴别的是( )A.A12(SO4)3和NaHCO3 | B.Na2CO3和HCl | C.NaOH和A1C13 | D.AgNO3和NH3•H2O |
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以下进行性质比较的实验设计,不合理的是( )A.比较Cu、Fe2+的还原性;Cu加入FeCl3溶液中 | B.比较氯、溴非金属性;氯气通入溴化钠溶液中 | C.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol•L-1NaOH溶液中 | D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性;高锰酸钾中加入浓盐酸 |
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某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物,他们设计的实验装置如图所示:
查阅资料可知:乙二酸晶体(H2C2O4•2H2O)熔点100.1℃,草酸钙是难溶于水的白色固体;Cu2O能溶于稀硫酸,立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu. (1)实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊,且D装置中黑色粉末变为红色,写出A中发生反应的化学方程式:______; (2)装置B的作用是______;上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全),改进方法是______;______. (3)实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液,产生大量无色气体,由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是______. (4)有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu,也可能是Cu和Cu2O的混合物.实验小组进一步探究:①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中,充分振荡,溶液变为蓝色,试管底部仍有红色固体,由此可以得出的结论是______.②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应,收集到标准状况下的NO气体1.12L.则红色固体中含单质铜的质量分数是______. |
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验.请回答相关问题:
(1)定性分析:如图1可通过观察______,定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理,其理由是______. (2)定量分析:如图2所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略.图中仪器A的名称为______,检查该装置气密性的方法是______,实验中需要测量的数据是______. (3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示. ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______. ②实验时放出气体的总体积是______mL. ③放出气体所需时间为______ min. ④反应放出气体所需时间约为______ min. ⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______. ⑥解释反应速率变化的原因______. ⑦计算H2O2的初始物质的量浓度______.(请保留两位有效数字) |
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