以下进行性质比较的实验设计,不合理的是(  )A.比较Cu、Fe2+的还原性;Cu加入FeCl3溶液中B.比较氯、溴非金属性;氯气通入溴化钠溶液中C.比较镁、铝

以下进行性质比较的实验设计,不合理的是(  )A.比较Cu、Fe2+的还原性;Cu加入FeCl3溶液中B.比较氯、溴非金属性;氯气通入溴化钠溶液中C.比较镁、铝

题型:珠海一模难度:来源:
以下进行性质比较的实验设计,不合理的是(  )
A.比较Cu、Fe2+的还原性;Cu加入FeCl3溶液中
B.比较氯、溴非金属性;氯气通入溴化钠溶液中
C.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol•L-1NaOH溶液中
D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性;高锰酸钾中加入浓盐酸
答案
A、Cu加入FeCl3溶液中反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,还原剂Cu的还原性大于还原产物Fe2+,故A合理;
B、氯气通入溴化钠溶液中反应,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,反应中氯气氧化性大于溴单质,说明氯的非金属性大于溴,故B合理;
C、镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol•L-1NaOH溶液中,铝溶解反应,镁不能反应,铝反应是因为铝是两性元素,但不能证明金属性强弱,
D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气,依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断,高锰酸钾氧化性大于氯气,故D合理;
故选C.
举一反三
某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物,他们设计的实验装置如图所示:

魔方格

查阅资料可知:乙二酸晶体(H2C2O4•2H2O)熔点100.1℃,草酸钙是难溶于水的白色固体;Cu2O能溶于稀硫酸,立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu.
(1)实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊,且D装置中黑色粉末变为红色,写出A中发生反应的化学方程式:______;
(2)装置B的作用是______;上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全),改进方法是______;______.
(3)实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液,产生大量无色气体,由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是______.
(4)有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu,也可能是Cu和Cu2O的混合物.实验小组进一步探究:①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中,充分振荡,溶液变为蓝色,试管底部仍有红色固体,由此可以得出的结论是______.②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应,收集到标准状况下的NO气体1.12L.则红色固体中含单质铜的质量分数是______.
题型:不详难度:| 查看答案
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验.请回答相关问题:

魔方格

(1)定性分析:如图1可通过观察______,定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO43 更为合理,其理由是______.
(2)定量分析:如图2所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略.图中仪器A的名称为______,检查该装置气密性的方法是______,实验中需要测量的数据是______.
(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示.
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______.
②实验时放出气体的总体积是______mL.
③放出
1
3
气体所需时间为______ min.
④反应放出
3
4
气体所需时间约为______ min.
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______.
⑥解释反应速率变化的原因______.
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度______.(请保留两位有效数字)
题型:不详难度:| 查看答案
学习元素周期律后,某研究性学习小组的同学们对第四周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的兴趣.在已知二氧化锰对氯酸钾催化分解知识的基础上,联想到氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的分解是否有催化作用,对此他们进行了实验研究.
请根据要求完成下列部分实验报告:
(1)课题名称:______.
(2)实验仪器及试剂:
实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、______等.
实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
(3)实验步骤:略
(4)实验数据:
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题型:不详难度:| 查看答案
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实验
编号
KClO3/g氧化物产生气体/mL
(已折算到标况)
耗时/s
化学式质量/g回收
10.60---10480
20.60MnO20.2090%67.236.5
30.60CuO0.2090%67.279.5
40.60Fe2O30.2090%67.234.7
50.60Cr2O30.2090%67.2188.3
实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯.试回答下列各小题:

魔方格

Ⅰ.若用图甲装置进行进行制备实验,回答下列问题:
(1)写出下列仪器的名称:A______、B______.
(2)A中预先需加入的试剂是______,E中需加入的试剂是______.
(3)仪器B除导气外的作用是______,进水口为______(选填字母“a”或“b”).
Ⅱ.若用图乙装置进行制备实验,回答下列问题:
(1)C中盛放CCl4的作用是______;
(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,写出有关的离子方程式______,然后用______仪器分离出溴苯(仍含有少量苯);
(3)反应完毕后,向试管D中滴加AgNO3溶液有______(填现象)生成,此现象说明这种获得溴苯的反应属于______(填有机反应类型).
下列是与硫元素相关的一系列实验,根据下图所示实验回答下列问题:

魔方格

(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是______
(2)反应一段时间后,停止反应,将B试管中的溶液加热,可以观察到______.试管C中溶液变浑浊,则证明SO2具有______ 性.
(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是______,如果浸NaHCO3溶液,则发生反应的化学方程式是______.
(4)如将B试管换成D试管,并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可以是______
(5)如果反应过程中要立即停止反应,最简单的方法是______.