学习元素周期律后，某研究性学习小组的同学们对第四周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的兴趣．在已知二氧化锰对氯酸钾催化分解知识的基础上，联想到氧化铁、氧化铜、氧化铬等
题型：枣庄一模难度：来源：
请根据要求完成下列部分实验报告：
（1）课题名称：______．
（2）实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、______等．
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
（3）实验步骤：略
（4）实验数据：
| 实验 编号 | KClO3/g | 氧化物 | 产生气体/mL （已折算到标况） | 耗时/s | ||||||
| 化学式 | 质量/g | 回收 | ||||||||
| 1 | 0.60 | - | - | - | 10 | 480 | ||||
| 2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 | ||||
| 3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 | ||||
| 4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 | ||||
| 5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 188.3 | ||||
| （1）本实验的目的是探究CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用，所以其课题名称为探究CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解反应的催化作用． 故答案为：探究氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分配是否有催化作用； （2）试根据实验要测定时间，所以应有秒表，还有反应容器和加热仪器，故答案为：试管、酒精灯、秒表； （5）①CuO、Fe2O3、Cr2O3都难溶于水，所以回收是要溶解、洗涤、过滤、干燥、称量， 故答案为：过滤、干燥； ②生成氧气的物质的量为n=
2KCl3
2mol 3mol 0.002mol 0.003mol 所以反应的氯酸钾的物质的量为 0.002mol，质量为m=nM=0.002mol×122.5g/mol=0.245g， 所以其分解率为
故答案为：40.8%； ③用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色，则Cr元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，氯酸钾与氧化铬发生了氧化还原反应，生成氯气，其化学式为Cl2，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则可以使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气， 故答案为：Cl2；湿润的淀粉碘化钾；KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应； （6）根据图表中回收的氧化物及耗时分析，CuO、Cr2O3 与二氧化锰比较，耗时较长且Cr2O3 的回收物有异常，氯化铁和二氧化锰的催化能力相近． 故答案为：Fe2O3、CuO能对KC1O分解起催化作用． | ||||||||||
实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯．试回答下列各小题： Ⅰ．若用图甲装置进行进行制备实验，回答下列问题： （1）写出下列仪器的名称：A______、B______． （2）A中预先需加入的试剂是______，E中需加入的试剂是______． （3）仪器B除导气外的作用是______，进水口为______（选填字母“a”或“b”）． Ⅱ．若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题： （1）C中盛放CCl4的作用是______； （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式______，然后用______仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）； （3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有______（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于______（填有机反应类型）． | ||||||||||
下列是与硫元素相关的一系列实验，根据下图所示实验回答下列问题： （1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是______ （2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到______．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有______ 性． （3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是______，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是______． （4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______ （5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是______． | ||||||||||
| （Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L．为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案： 甲：向两只试管中，分别注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H2的速率． 乙：在两只试管中，分别放入1g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，观察其中的变化． （1）苯酚溶液与钠反应的离子方程式为______． （2）对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？______． （Ⅱ）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验： 在两只试管中，分别放入2g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠．在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失． （3）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其主要原因是______，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实______（填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据． （4）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案：______． | ||||||||||
| 实验室用加热1-丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成．反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷，已知相关有机物的性质如下： | ||||||||||
