某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律.(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色.在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+
题型:不详难度:来源:
某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律. (1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色.在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性强于H2CO3的酸性.现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3. A中装试剂______,B中装试剂______,C中装试剂______.C中实验现象为______;写出C中发生反应的离子方程式______. (2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性.则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂______,C中现象______,写出离子方程式______.该实验装置有明显不足,请指出改进方法:______. (3)如果C中装饱和氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式______;证明氯的非金属性比硫的非金属性______(填“强”或“弱”或“无法判断”). |
答案
(1)现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3;因此先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀;装置C中反应是:CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-; 故答案为:硝酸溶液;碳酸钙;硅酸钙;产生白色沉淀;CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-; (2)利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性,C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,所以C中加入淀粉碘化钾;反应的离子方程式为:2I-+Cl2═I2+2Cl-;生成的氯气有毒需要尾气吸收,在C后加成氢氧化钠溶液的烧杯吸收氯气; 故答案为:淀粉-KI溶液;溶液变蓝色;2I-+Cl2═I2+2Cl-;增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置; (3)如果C中装饱和氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀,反应的化学方程式为:Cl2+H2S═S↓+2HCl;证明氯元素比硫元素非金属性强,故答案为:Cl2+H2S═S↓+2HCl; 强; |
举一反三
某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-七种离子中的数种.某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验: ①用pH试纸测得溶液呈强酸性; ②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成; ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀; ④加足量BaCl2溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色 该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子. 请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论( ) |
老师为同学们提供了4包无标签的白色固体,它们分别是NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3和(NH4)2SO4 4种物质.老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案,完成鉴别上述4种白色固体的实验任务,并希望在实验后同学们进行交流、评价,提出进一步改进实验方案的建议. (1)甲同学为鉴别4种物质,设计完成了如下实验,并填写了实验报告的部分内容.请你帮助完善下面的实验报告.
实验步骤 | 实验现象 | 实验现象的解释及结论 | ①各取少量样品于A、B、C、D 4支试管中,加入足量NaOH浓溶液,加热. | 4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体. | 4支试管中的样品都含有______离子. | ②向4支试管中分别滴加BaCl2溶液. | 试管A、B中产生白色沉淀,C、D中无明显现象. | 产生白色沉淀的离子方程式是______, ______. | ③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸. | 试管A中沉淀溶解且产生无色气体;B中无明显变化. | 试管A中原样品为______, 试管B中原样品为______. | ④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化,再分别滴加AgNO3溶液. | 试管C、D中均有白色沉淀产生. | 无法鉴别试管C、D中的样品. | 图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置.其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网,F右端出气管口附近放有脱脂棉.
试回答: (1)A试剂为______,B试剂为______,化学方程式为______; (2)C试剂为______;D试剂作用为______; (3)E中干燥红色布条______(填“褪色”或“不褪色”); (4)F管中现象______; (5)H中化学方程式为______. | 下列实验操作、现象(或数据)和结论正确的是( )
| 操作 | 现象(或数据) | 结论 | A | 用质谱仪测两种有机物的相对分子质量 | 相差为14 | 二者为同系物 | B | 滴加氯水和CCl4,振荡,静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有Γ | C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ | D | 将纤维素和稀硫酸加热水解后的液体少许,加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 | 有红色沉淀生成 | 证明水解生成葡萄糖 | 下列实验方法或结论中,不正确的是( )A.用焰色反应能鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质 | B.向某溶液中加入KSCN溶液变红色,说明该溶液中含有Fe3+ | C.将溴水倒入分液漏斗,加适量四氯化碳,振荡后静置,可将溴萃取到四氯化碳中 | D.某无色溶液中加入稀盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SO42- |
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