下列实验方法或结论中,不正确的是( )A.用焰色反应能鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质B.向某溶液中加入KSCN溶液变红色,说明该溶液中含有Fe3+
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下列实验方法或结论中,不正确的是( )A.用焰色反应能鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质 | B.向某溶液中加入KSCN溶液变红色,说明该溶液中含有Fe3+ | C.将溴水倒入分液漏斗,加适量四氯化碳,振荡后静置,可将溴萃取到四氯化碳中 | D.某无色溶液中加入稀盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SO42- |
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答案
A.NaCl、Na2SO4焰色反应都呈黄色,焰色反应不能鉴别二者,故A错误; B.Fe3+与KSCN反应生成血红色物质,可证明,故B正确; C.溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大,可用四氯化碳萃取溴,故C正确; D.硫酸钡不溶于酸,加入稀盐酸,无明显现象,可排除银离子的干扰,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SO42-,故D正确. 故选A. |
举一反三
Ⅰ.化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究.甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中,不发生反应.他们向容器底部缓缓鼓入氧气,溶液慢慢变蓝色,若在溶液中放置有些铂丝,反应速率明显加快.此时,其他组的同学提出方案如下: 乙组:CuCuOCuSO4 丙组:CuCuSO4 丁组:CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4 戊组:CuCuSO4 (1)甲组试验可用一个化学反应方程式表示为______;使反应变快的可能原因是______;从该反应器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得产品的试验操作步骤应为______、______、______,取得产品后的残留物质可循环使用. (2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学;②能量消耗低;③原料利用率高;④无污染.则在五组方案中,有科学性错误的是______ 组方案,有污染的是______组方案,无污染但能量消耗较高的是______组方案,因此选择______组方案最好. Ⅱ.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分 CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑,便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数.试验可能用到的仪器如下图所示:
试验测得数据及有关结果如下; ①准确称取6.0g无水CuSO4;②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g;③测得量筒中水的体积,得出气体在标准状况下的体积为280mL;试验结束时,装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3.按装置从左到右的方向,各仪器接口连结顺序为:①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦② 试回答下列问题: (1)装置F的作用是______. (2)装置D的作用是______. (3)为减少测量气体体积引起的误差,应注意的事项有: ①装置内气体的温度应恢复到室温. ②______, ③______. (4)通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式______. |
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略).请按要求填空:
Ⅰ、探究氯气与氨气的反应 (1)为制取干燥氨气,可将装置C与______(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用______. a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰 (2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是______. (3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应:3Cl2+2NH3→N2+6HCl)的反应.实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入______,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体.实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______. Ⅱ、探究某些物质的性质 (4)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象是______. (5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,必须对装置A进行的改动是______. (6)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验.F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______;F的烧杯所起的作用是______. |
某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl一 ④Br一 ⑤SO32一 ⑥SO42一中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 | 操作 | 现象 | (1) | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置 | 下层呈橙红色 | (2) | 分液,向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 | (3) | 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 | 某同学设计了图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请回答: (1)若A为浓氨水,B为烧碱,C为AlCl3溶液,打开分液漏斗旋塞,烧瓶中即有氨气生成, 原因是______(结合离子方程式回答).一段时间后,观察到试管中的现象是______, 发生反应的离子方程是______. (2)利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱,若B为碳酸钠,A与B发生反应的离子方程式是______,能得到的相应结论是______;试管中出现浑浊,依据此现象能否得出相应的结论,请简述理由:______. | 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波,它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成.某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,并通过实验探究Na2S2O4的化学性质. [提出问题]Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质是否也相似呢? [实验探究]取适量Na2S2O4晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究. | 实验操作 | 实验现象 | 现象解释(用离子方程式表示) | 探究① | A.______ | a.溶液pH=8 | i.______ | B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 | b.______ | ii.S2O32一+2H+═ S↓+SO2↑+H2O | 探究② | C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | c.氯水颜色变浅 | iii.______ |
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