Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放
题型：滨州模拟难度：来源：
乙组：Cu
| 氧气 |
| △ |
| 稀H2SO4 |
丙组：Cu
| 硫酸亚铁 |
丁组：Cu
| 硝酸银 |
| 氢氧化钠 |
| 稀硫酸 |
戊组：Cu
| 浓H2SO4 |
| △ |
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为______、______、______，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是______ 组方案，有污染的是______组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择______组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分
CuSO4
| △ |
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是______．
（2）装置D的作用是______．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②______，
③______．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______．
答案
铜、铂丝和氧气、稀硫酸构成原电池，加快了化学反应速率，负极上铜失电子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；
从溶液中制取晶体的方法是采用蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤的方法，
故答案为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；形成了原电池；加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体；
（2）乙中Cu和氧气反应需要加热，消耗能量；
丙中铜不能与硫酸亚铁反应，方案错误；
丁中铜和硝酸银反应制取硝酸铜，硝酸银的价格较高，所以耗资大；
戊中铜和浓硫酸反应需要 加热消耗能量高，且反应过程中生成的二氧化硫有毒，有污染；
根据可持续发展的原则可知最佳方案为甲，
故答案为：丙；戊；乙；甲；
Ⅱ、（1）加热硫酸铜生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气，三氧化硫易溶于水生成硫酸，硫酸能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，所以亚硫酸氢钠的作用是吸收SO3，放出等物质的量的SO2，
故答案为：吸收SO3，放出等物质的量的SO2；
（2）气体通过D装置后还剩二氧化硫和氧气、水蒸气，水蒸气能影响实验的测定，所以必须通过干燥剂吸收水分，所以浓硫酸的作用是：吸收水分，干燥SO2和O2，
故答案为：吸收水分，干燥SO2和O2；
（3）测定气体体积时，应装置内气体的温度应恢复到室温，调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，由于量筒中液面是凹液面，所以读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平，否则会造成误差，
故答案为：②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平；③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；
（4）干燥管C吸收的物质是二氧化硫，二氧化硫包括解热硫酸铜生成的二氧化硫和三氧化硫和水、亚硫酸氢钠反应生成的二氧化硫，二氧化硫的物质的量是
| 2.4g |
| 64g/mol |
| 0.28l |
| 22.4L/mol |
| 0.0125mol×4 |
| 2 |
| 6g |
| 160g/mol |
| ||
故答案为：3CuSO4
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举一反三
Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与______（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用______．
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是______．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______．
Ⅱ、探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______．
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是______．
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______；F的烧杯所起的作用是______．
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| （1） | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置 | 下层呈橙红色 |
| （2） | 分液，向水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| （3） | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| 某同学设计了图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答： （1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成， 原因是______（结合离子方程式回答）．一段时间后，观察到试管中的现象是______， 发生反应的离子方程是______． （2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应的离子方程式是______，能得到的相应结论是______；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由：______．  | ||
| 硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na2S2O4的化学性质． [提出问题]Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？ [实验探究]取适量Na2S2O4晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究． |
