某同学设计了图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请回答:(1)若A为浓氨水,B为烧碱,C为AlCl3溶液,打开分液漏斗旋塞

某同学设计了图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请回答:(1)若A为浓氨水,B为烧碱,C为AlCl3溶液,打开分液漏斗旋塞

题型:不详难度:来源:
某同学设计了图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请回答:
(1)若A为浓氨水,B为烧碱,C为AlCl3溶液,打开分液漏斗旋塞,烧瓶中即有氨气生成,
原因是______(结合离子方程式回答).一段时间后,观察到试管中的现象是______,
发生反应的离子方程是______.
(2)利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱,若B为碳酸钠,A与B发生反应的离子方程式是______,能得到的相应结论是______;试管中出现浑浊,依据此现象能否得出相应的结论,请简述理由:______.魔方格
答案
(1)NaOH(固体)溶于放热,温度升高,氨气的溶解度变小,氨气溢出,NaOH溶于水,增大OH-的浓度,氨气溶于水是可逆的,NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-,氨气溶解度变小,氨气溢出,促使化学平衡逆向移动;氨气从图中左边装置逸到右边装置中,C为AlCl3溶液电离出铝离子和氯离子,NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-,铝离子和氢氧根离子反应,生成氢氧化铝白色沉淀,
故答案为:在氨水中有下列平衡:NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-,NaOH固体溶于水放热,使得氨气的溶解度减小,同时增大了溶液中的c(OH-),促使化学平衡逆向移动;有白色沉淀产生;Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(2)醋酸和碳酸都是弱酸,但相同浓度的醋酸和碳酸,醋酸的电离程度比碳酸强,所以醋酸的酸性比碳酸强,根据强酸制弱酸的特点,所以醋酸能和碳酸钠反应生成碳酸,若B为碳酸钠,A为醋酸,醋酸能和碳酸钠反应生成碳酸,但碳酸不稳定能分解生成水和二氧化碳,方程式为CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑,试管中出现浑浊,看到澄清的苯酚钠溶液变浑浊,原因是苯酚钠和水、二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,醋酸具有挥发性,也可能是苯酚钠和乙酸反应生成苯酚,所以不能判断,
故答案为:CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑;醋酸酸性强于碳酸;不能,因为醋酸具有挥发性,挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应,生成苯酚;
举一反三
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波,它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成.某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,并通过实验探究Na2S2O4的化学性质.
[提出问题]Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质是否也相似呢?
[实验探究]取适量Na2S2O4晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究.
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实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)
探究①A.______a.溶液pH=8i.______
B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液b.______ii.S2O32一+2H+
S↓+SO2↑+H2O
探究②C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液c.氯水颜色变浅iii.______
氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇.在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂.用尿素[CO(NH22]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下:

魔方格

(1)重结晶用10%~12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______.
(2)“磺化”步骤中所发生的反应为:
①CO(NH22(s)+SO3(g)⇌H2NCONHSO3H(s)△H<0
②H2NCONHSO3H+H2SO4⇌2H2NSO3H+CO2
“磺化“过程应控制反应温度75~80℃,若温度高于80℃,氨基磺酸的产率会降低,原因是______.
(3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下:称取7.920g产品配成l000mL待测液,量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入2mL 0.2mol•L-1稀盐酸,用淀粉碘化钾试剂作指示剂,逐滴加入0.080mol•L-1NaNO2溶液,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO2溶液25.00mL,此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2
①写出氨基磺酸与NaNO2溶液反应的化学方程式______.
②产品中氨基磺酸的质量分数为______.
(4)以酚酞为指示剂,用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度,测定结果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有______杂质.
某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质.

魔方格

已知:①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______.
(2)该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)______,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)______.
A.一定有Fe3O4,可能有Fe    B.只有Fe(OH)3C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有FeE.只有Fe3O4
(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是______(用离子方程式表示).
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按图2所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式______.
(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有______性.由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是______,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量______.
(6)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀,准备用图3所示装置,用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应.获得不含O2的蒸馏水的方法是______.反应开始时,打开止水夹的目的是______;
一段时间后,关闭止水夹,在试管______(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)2
我国海岸线漫长,海洋盐矿资源丰富.有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液(富含Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)制取较纯净的氯化镁晶体及液溴(Br2),设计了如下流程:

魔方格

请根据以上流程和图中溶解度曲线,回答相关问题:

魔方格

(1)苦卤中加的氧化剂是______,其离子方程式为______;
(2)操作①和②所用的仪器是______,操作③的名称是______,操作④的名称是______;
(3)氯化镁晶体是固体______(选填“A”或“B”);
(4)若用化学方法对上述操作②后的无色溶液处理制氯化镁晶体,则需要用到的试剂是(填序号)______;
A、BaCl2          B、CaO           C、Na2CO3           D、HCl
(5)将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl2•6H2O 如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl 气流中加热MgCl2•6H2O.其原因是______.
黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素一2价,铁元素+2价).是工业炼铜的主要原料.已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02,FeS+2Hcl=FeCl+H2S.H2S是一种剧毒气体.某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的流程如下:

魔方格

(1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为______.
(2)请简述检验气体Ⅰ的操作步骤.
(3)在实验室中,欲用38%(密度为1.18g.mL-1)的盐酸配制30%的盐酸,需要的玻璃仪器主要有______.
(4)气体Ⅲ最好选用______(填写序号),其主要作用是______;
A.02    B.H2    C.Cl2      D.N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体.

魔方格

装置A中发生反应的离子方程式为______.
选用合适装置导管口的连接顺序为a接______.图中仪器G的名称是______;在使用该仪器时,应首先______.