实验操作 | 实验现象 | 现象解释(用离子方程式表示) | |
探究① | A.______ | a.溶液pH=8 | i.______ |
B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 | b.______ | ii.S2O32一+2H+═ S↓+SO2↑+H2O | |
探究② | C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | c.氯水颜色变浅 | iii.______ |
氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇.在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂.用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下: (1)重结晶用10%~12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______. (2)“磺化”步骤中所发生的反应为: ①CO(NH2)2(s)+SO3(g)⇌H2NCONHSO3H(s)△H<0 ②H2NCONHSO3H+H2SO4⇌2H2NSO3H+CO2↑ “磺化“过程应控制反应温度75~80℃,若温度高于80℃,氨基磺酸的产率会降低,原因是______. (3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下:称取7.920g产品配成l000mL待测液,量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入2mL 0.2mol•L-1稀盐酸,用淀粉碘化钾试剂作指示剂,逐滴加入0.080mol•L-1NaNO2溶液,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO2溶液25.00mL,此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2. ①写出氨基磺酸与NaNO2溶液反应的化学方程式______. ②产品中氨基磺酸的质量分数为______. (4)以酚酞为指示剂,用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度,测定结果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有______杂质. | |||
某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质. 已知:①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 请回答下列问题: (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______. (2)该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案: ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B; ②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)______,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)______. A.一定有Fe3O4,可能有Fe B.只有Fe(OH)3C.一定有Fe3O4和Fe D.一定有Fe(OH)3,可能有FeE.只有Fe3O4 (3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是______(用离子方程式表示). (4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按图2所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式______. (5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有______性.由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是______,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量______. (6)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀,准备用图3所示装置,用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应.获得不含O2的蒸馏水的方法是______.反应开始时,打开止水夹的目的是______; 一段时间后,关闭止水夹,在试管______(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)2. | |||
我国海岸线漫长,海洋盐矿资源丰富.有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液(富含Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)制取较纯净的氯化镁晶体及液溴(Br2),设计了如下流程: 请根据以上流程和图中溶解度曲线,回答相关问题: (1)苦卤中加的氧化剂是______,其离子方程式为______; (2)操作①和②所用的仪器是______,操作③的名称是______,操作④的名称是______; (3)氯化镁晶体是固体______(选填“A”或“B”); (4)若用化学方法对上述操作②后的无色溶液处理制氯化镁晶体,则需要用到的试剂是(填序号)______; A、BaCl2 B、CaO C、Na2CO3 D、HCl (5)将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl2•6H2O 如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl 气流中加热MgCl2•6H2O.其原因是______. | |||
黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素一2价,铁元素+2价).是工业炼铜的主要原料.已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02,FeS+2Hcl=FeCl+H2S.H2S是一种剧毒气体.某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的流程如下: (1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为______. (2)请简述检验气体Ⅰ的操作步骤. (3)在实验室中,欲用38%(密度为1.18g.mL-1)的盐酸配制30%的盐酸,需要的玻璃仪器主要有______. (4)气体Ⅲ最好选用______(填写序号),其主要作用是______; A.02 B.H2 C.Cl2 D.N2 欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体. 装置A中发生反应的离子方程式为______. 选用合适装置导管口的连接顺序为a接______.图中仪器G的名称是______;在使用该仪器时,应首先______. |