下列有关0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是[ ]A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH

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下列有关0.1 mol/L NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是[ ]
A．c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B．c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

答案

举一反三

常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

[ ]
A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)
B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)
C．点③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是[ ]
A．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大
B．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同
D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)______．
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________．
(3)将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________________．

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_______________________________________；
(2)不考虑其他组的实验结果，从乙组情况分析，c1是否等于0.2 mol/L________(填“是”、“否”或“不一定”)，混合溶液中c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是________(填序号)．
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法判断
(3)丙组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________．
(4)丁组实验所得混合溶液中，c(Na^＋)－c(A^－)＝______ mol/L.

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常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃·H₂O.
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________．
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时

的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________．
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________.

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