下列有关0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是[     ]A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH

下列有关0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是[     ]A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH

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下列有关0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是[     ]
A.c(Na)>c(HCO3)>c(CO32-)>c(H)>c(OH)
B.c(Na)>c(CO32-)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)
C.c(Na)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
D.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(OH)
答案
D
举一反三
常温下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是  
[     ]
A.点①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)
B.点②所示溶液中:c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)
C.点③所示溶液中:c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是[     ]
A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4)>c(H)=c(OH)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的物质的量相同
D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
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现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H的浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是(填序号)____________.
(3)将③和④等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小顺序为____________________.
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
请回答下列问题:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸:_______________________________________;
(2)不考虑其他组的实验结果,从乙组情况分析,c1是否等于0.2 mol/L________(填“是”、“否”或“不一定”),混合溶液中c(A)与c(Na)的大小关系是________(填序号).
A.前者大   B.后者大 C.相等   D.无法判断
(3)丙组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________.
(4)丁组实验所得混合溶液中,c(Na)-c(A)=______ mol/L.
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常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中,可发生水解的是________(填序号,下同).
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________.
(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________.
(5)取10 mL溶液③,加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出的c(H)=________.
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