25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①

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25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①_________②___________ ③__________。
（2）溶液中共有________种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是_________，浓度为0.002mol/L的是_________。
（4）__________和___________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

答案

（1）CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-；CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺; H₂O

OH^-+H⁺;
（2）7;
（3）Na⁺；Cl^-；
（4）CH₃COOH；CH₃COO^-

举一反三

某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是 [ ]
A．c(Cl^－)>c(Ca^2＋)>c(ClO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
B．c(Cl^－)＝c(Ca^2＋)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．c(Cl^－)＋c(OH^－)＋c(ClO^－)＝c(Ca^2＋)＋c(H^＋)
D．c(Ca^2＋)＝2c(Cl^－)＋2c(ClO^－)

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H₂A为二元弱酸，则下列说法正确的是 [ ]
A．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na₂A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

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下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 [ ]
A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＝2c(H₂CO₃)＋2c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)
B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

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向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是 [ ]
A．溶质为Na₂CO₃
B．溶质为NaHCO₃C．1/2c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

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已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
②c(Na^＋)>c(OH_－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)
③c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
④c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)
填写下列空白：
(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是________(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)．
(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)．
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH₃COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH^－)和酸c(H^＋)的关系c(OH^－)________c(H^＋)．

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