H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是 [ ]A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA

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H₂A为二元弱酸，则下列说法正确的是 [ ]
A．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
B．在等物质的量浓度的Na₂A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

答案

举一反三

下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 [ ]
A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＝2c(H₂CO₃)＋2c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)
B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

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向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是 [ ]
A．溶质为Na₂CO₃
B．溶质为NaHCO₃C．1/2c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

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已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
②c(Na^＋)>c(OH_－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)
③c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
④c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)
填写下列空白：
(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是________(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)．
(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)．
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH₃COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH^－)和酸c(H^＋)的关系c(OH^－)________c(H^＋)．

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已知25℃时，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b.
(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其可能原因是______________________；强酸强碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________.
(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者体积混合溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________________；混合后的溶液中，下列粒子浓度大小关系一定正确的是________(填序号)．
①c(MOH)>c(M^＋)>c(R^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
②c(HR)>c(M^＋)>c(R^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
③c(R^－)>c(M^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
④c(M^＋)>c(R^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
⑤c(M^＋)＋c(H^＋)＝c(R^－)＋c(OH^－)

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下列叙述中不正确的是[ ]
A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH₃COO^－＋H₂O

CH₃COOH＋OH^－，使得溶液中的c(OH^－)>c(H^＋)
B．在常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1 mol/L NH₄Cl溶液中：c(H^＋)＋c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)
D．将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^－)<c(Al^3＋)<c(H^＋) <c(Na^＋) <c(Cl^－)

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