下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是 [ ]A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(
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下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-) B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) |
答案
AD |
举一反三
向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体,使其完全反应,对反应后的溶液,下列判断正确的是 |
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A.溶质为Na2CO3 B.溶质为NaHCO3 C.1/2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: ①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) ③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ④c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 填写下列空白: (1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶质是________(用化学式表示),上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号). (2)若上述关系①是正确的,则溶液中的溶质为________________(用化学式表示);若上述关系②是正确的,则溶液中的溶质为________________(用化学式表示). (3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前碱中c(OH-)和酸c(H+)的关系c(OH-)________c(H+). |
已知25℃时,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b. (1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,两者等体积混合后,溶液的pH=________,此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度,其可能原因是______________________;强酸强碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性,则a+b=________. (2)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者体积混合溶液显酸性.则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为________________;混合后的溶液中,下列粒子浓度大小关系一定正确的是________(填序号). ①c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-) ②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) ③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) ④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) ⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-) |
下列叙述中不正确的是 |
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A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- ,使得溶液中的c(OH-)>c(H+) B.在常温下,10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 C.在0.1 mol/L NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) D.将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+) <c(Na+) <c(Cl-) |
下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是 |
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A.0.1 mol/L HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.1L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
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