下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 [ ]A.0.1mol·L-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.0.1mol·L-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) B.25℃,pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合: c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大 D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+) = c(SO42-) >c(NH4+) >c(H+) > c(OH-) |
答案
D |
举一反三
下列说法正确的是 |
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A.稀释Na2CO3溶液时,[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大 B.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的 △H<0, △S<0 C.用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/L NaOH至中性时:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=c(Na+) D.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小 |
将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是 |
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A.c(HCN)<c(CN-) B.c(Na+)>c(CN-) C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.1 mol/L |
已知硫酸在水中的电离方程式是:H2SO4 ═ H+ + HSO4- HSO4- H++SO42-,回答下列问题: (1)Na2SO4溶液显_______ (填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)___________________。 (2)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒浓度关系正确的有__________。 A.c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1 mol/L B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-) D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-) (3)如果25 ℃时,0.1 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol/L,则0.1 mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)_______0.029 mol·L-1(填“<”,“>”或“=”),理由是_______________。 (4)0.1 mol/LNaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:_________________。 (5)如果25 ℃时,0.10 mol/LH2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时,0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)=___________。 |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 |
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A.0.1 mol/LHCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.1 L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 |
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请回答: (1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?____________(填“强酸”或“弱酸”) (2)②组情况表明,c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。 (3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度_________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。 (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol·L-1。 |
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