常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答:(1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?__________
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 |
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请回答: (1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?____________(填“强酸”或“弱酸”) (2)②组情况表明,c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。 (3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度_________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。 (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol·L-1。 |
答案
(1)弱酸 (2)大于;c(A-)=c(Na+) (3)大于;c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (4)10-5 |
举一反三
物质的量浓度相同的下列溶液中,浓度最大的是 |
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A. B. C. D. |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 |
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则下列有关说法正确的是 |
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A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为: B.溶液与溶液等体积混合后所得溶液中,则a一定大于b C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电能力、醋酸的电离程度均先增大后减小 D.混合溶液中,一定有 |
现有四种可溶性物质A、B、C、D,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别为四种阳离子Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+和四种阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种。 (1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_____和______(填化学式)。 (2)现将(1)中的两种物质记为A和B。剩余两种物质编号为C、D,然后两两混合,其中当A与C的溶液混合时,只产生红褐色沉淀,则: ①A中的化学键类型为__________。 ②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为______________。(用离子符号表示) ③请描述将D和B混合的实验现象并写出对应的离子方程式_____________________; _________________________。 |
常温下,将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中,下列结论正确的是 |
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A. 若V1=V2,且溶液的pH<7,则一定有c1<c2 B. 若c1=c2,V1=V2,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-) C. 若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(Cl-) D. 若混合液的pH=7,则原溶液中c1V1>c2V2 |
下列有关0.1 mol/LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是 |
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A. c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) C. c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
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