下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 [ ]A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+) = c(HRO3-) +2c(RO32-) B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):③<②<① D.相同条件下,pH=5的①NH4C1溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③ |
答案
A |
举一反三
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.1L 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2的溶液:c(SO42-) > c(NH4+) > c(Fe2+) > c(OH-)> c(H+) B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-) C.常温下,CH3COONa溶液和盐酸混合所得中性溶液:c(Na+)> c(Cl-) = c(CH3COOH) D.25℃时,pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4) |
室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 |
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A.若PH>7,则一定是c1v1=c2v2 B.在任何情况下都是 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.当pH=7时,若v1=v2,则一定是c2>c1 D.若v1=v2,c2=c1 ,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
室温时,向0.1 mol·L-1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的 |
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A. 原HAc溶液中,c(H+) = c(OH-) + c(Ac-) B. 当滴入的NaOH与HAc恰好完全中和时,溶液中c(Na+) = c(A-),且溶液呈中性 C. 向原HAc溶液中滴入少量的0.1 mol·L-1的NaOH 溶液,可促进HAc的电离,且原溶液的pH降低 D. 当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) |
关于0.1(CH3COO)2Ba溶液的说法正确的是 |
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A.溶液呈碱性, B. C. D.加入少量Ba(OH)2固体,溶液中和c(Ba2+)均增大 |
下列推断合理的是 |
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A.在常温下,Na2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3↓,说明H2CO3酸性强于H2SiO3;在高温下,Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2↑,说明H2SiO3酸性强于H2CO3 B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液,则 c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3] >c[(NH4)2Fe(SO4)2] C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时,则溶液中2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] D.在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂 |
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