常温 下,0.1mol/L氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-10,下列说法正确的是 [ ]A.溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10 m
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常温 下,0.1mol/L氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-10,下列说法正确的是 |
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A.溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10 mol/L B.溶液中c(OH-)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释,溶液中的c(H+)均增大 |
答案
D |
举一反三
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:下列判断不正确的是 |
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A. c1一定大于0.2 mol·L-1 B. HA的电离方程式是HAH+ + A- C. 甲反应后溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+) D. 乙反应后溶液中:c(Na+) < c(HA) + c(A-) |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 |
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A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3,溶液等体积混合所得溶液:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+) D.相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液:c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH) |
下列叙述正确的是 |
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A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]< c(NH4Cl) B.中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V1>V2=V3 C.0.2 mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 D.已知难溶物FeS的Ksp = 8.1×10-17,FeS饱和溶液中c(H+)2·c(S2-) = 1.0×10-22,为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol/L,应调节溶液中的c(H+)为1.11×10-3mol/L |
下列说法正确的是 |
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A. 用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽 B. 0.1 mol/L Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+ c(H2S) C. 标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA D. 由离子方程式+ XO3- + 6H+ == 3X2 + 3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价 |
下列说法正确的是 |
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A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9 mol/L B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7 C.在c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存 D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
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