25℃时,某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是[     ]A.HB的电离方程式为:HB==H++B-B.NaB溶液中:c(Na+)>

25℃时,某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是[     ]A.HB的电离方程式为:HB==H++B-B.NaB溶液中:c(Na+)>

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25℃时,某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是[     ]
A.HB的电离方程式为:HB==H++B-
B.NaB溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C.NaB溶液中存在如下关系:c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B-)
D.0.1mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol/L
答案
D
举一反三
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是[     ]
A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.1 mol·L-1
C.c(C2O42-) < c(H2C2O4)
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
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某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是 [     ]
A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
B.若溶液中粒子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+),则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa且浓度为0.1 mol/L,则粒子间一定满足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
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某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时,浓度均为0.1mol/L NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 [     ]
A.c(H+)·c(OH) > 1×10-14 
B. c(Na+)+ c(H+)=c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)
C.c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) = c(XO43-) + c(OH
D.c(H+) + c(H3XO4)=c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH
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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。下列说法正确的是(A表示Cl
CH3COO
[     ]
A.滴定盐酸的曲线是图2   
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na) = c(A)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) 
D.当0 mL<V(NaOH)<20. 00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A) >c(Na+)>c(H+)>c(OH)
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常温下向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示,根据图示回答下列问题:
(1)20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________。
(2)当反应到A点时,溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_________________。
(3)B点表示的含义是________________________________。
(4)当混合液的pH=________时,开始放出CO2气体。
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