某溶液中仅含Na+、H+ 、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是 [ ]A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na+)＞c(OH－）＞c(C

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某溶液中仅含Na⁺、H⁺ 、OH^－、CH₃COO^－四种离子，下列说法错误的是 [ ]
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na⁺)＞c(OH^－）＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)
B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则粒子间一定满足：C(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足： C(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

答案

举一反三

下列说法不正确的是 [ ]
A．同温下，0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1 mol·L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多
C．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-比CO₃^2－效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的小

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物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，下列关系式中正确的是 [     ]
A．c (Na⁺)=2c(CH₃COO^-)+2c(CH₃COOH)
B．c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)
C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) = 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

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某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是 [ ]
A、若溶液中c（A^-）＝ c（Na⁺），则溶液一定呈中性
B、溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）
C、若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c(Na⁺) > c(OH^-) > c(A^-) > c(H⁺)
D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

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用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是[     ]
A.c(H⁺)＜c(OH^-)
B.c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^-)＝0.2 mol/L 　
C.c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)
D.c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＝0.2 mol/L

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下图为常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

[ ]
A．图1是滴定盐酸的曲线
B．B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺) = c(A^-)
C．C、E状态时，反应消耗的酸n(CH₃COOH) = n(HCl)
D．当0 mL<V(NaOH)<20. 00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c(A^－) >c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^－)

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