一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的碱性溶液中，下列说法错误的是 [ ]A．c(OH–) > c(H+)

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一定量的(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O混合所得的碱性溶液中，下列说法错误的是 [ ]
A．c(OH^–) > c(H⁺)
B．c(NH₄⁺) + c(H⁺) = 2c(SO₄^2-)+ c(OH^–)
C．c(NH₄⁺)<2c(SO₄^2-)
D．c(NH₄⁺)> 2c(SO₄^2-)

答案

举一反三

A、B、C、 D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、 CH₃COOH溶液、盐酸中的一种。常温下：
①浓度均为0.1mol/L的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L  xL B溶液、0.001mol/L   yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
回答下列问题：
（1）D是____________（填化学式）溶液;
（2）②中1LpH=3的A溶液与0.001mol/L xL B溶液充分反应至中性，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________。
（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和 D溶液充分混合后所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因___________________。
（4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）。
①开始反应时的速率A>C
②反应所需要的时间C>A
③参加反应的锌粉物质的量A=C
④A溶液里有锌粉剩余

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常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是[ ]
A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol/L
B．若pH=7，A^-的浓度等于Na⁺的浓度
C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)
D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol/L

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（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。100℃时1 mol·L^﹣1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）＝_______mol/L， Kw（25℃）______Kw（100℃）（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是__________（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）。

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知

①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。
②25℃时,等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则 c(Na^＋)_______ c(CH₃COO^－)（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为___________________ 。

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下列关系的表述中，正确的是 [ ]
A．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H⁺)不相等
D．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

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常温下，0.1 mol/L氨水溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝1×10^-8，下列叙述正确的是 [ ]
A．该溶液中氢离子的浓度：c(H⁺ ) ＝ 1×10^-9 mol/L
B．常温下，NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液[pH=7，c(Cl^－ )= 0.1 mol/L]中：c(Cl^-) ＞c(NH₄⁺) ＞ c(H⁺) ＝c(OH^－)
C．0.1 mol/L 的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH₄⁺ ) +
c(NH₃) + c(NH₃·H₂O) ＝2c(SO₄^2-)
D．浓度均为0.1mol·L^-1 的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH₄⁺)＞ c(NH₃·H₂O) ＞ c(Cl^-) ＞ c(OH^－) ＞ c(H⁺)

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