(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。100℃时1 mol·L﹣1 的Na
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(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。100℃时1 mol·L﹣1 的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=_______mol/L, Kw(25℃)______Kw(100℃)(填“>”、“<”或“=”之一)。 (2)25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是__________(填“促进”“抑制”或“不影响”之一)。 |
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(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知 |
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①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。 ②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则 c(Na+)_______ c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”之一)。 ③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为___________________ 。 |
答案
(1)1×10-12;< (2)促进 (3)①Na2CO3溶液的pH>NaCN溶液的pH>CH3COONa溶液的pH;②>;③NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 |
举一反三
下列关系的表述中,正确的是 |
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A.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-) B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1:1 C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等 D.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
常温下,0.1 mol/L氨水溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是 |
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A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+ ) = 1×10-9 mol/L B.常温下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,c(Cl- )= 0.1 mol/L]中:c(Cl-) >c(NH4+) > c(H+) =c(OH-) C.0.1 mol/L 的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) =2c(SO42-) D.浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(NH4+ )> c(NH3·H2O) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) |
下列化学原理表述正确的是 |
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A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大 B.Na2CO3溶液中满足:c( Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3- )+2c(H2CO3) C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3- +H2OCO32- +H3O+ D.同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速度快,生成H2的物质的量多 |
下列叙述错误的是 |
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A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO-) + c (OH-) B.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c (OH-) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H+) C.向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高 D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同 |
下列说法正确的是 |
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A.常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-) B.常温时,pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)相等 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) |
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