下列化学原理表述正确的是[ ]A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 B．Na2CO3溶液中满足：c( Na+)==2c(CO32-)+2c

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下列化学原理表述正确的是[ ]
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大
B．Na₂CO₃溶液中满足：c( Na⁺)==2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂O

CO₃^2- +H₃O⁺D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H₂的物质的量多

答案

举一反三

下列叙述错误的是 [ ]
A．把a L 0.1 mol/L 的CH₃COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K⁺)+ c (H⁺) = c (CH₃COO^－) + c (OH^－)
B．把0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH^－) >c (Ba⁺)>c (Na⁺)> c (H^＋)
C．向1 mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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下列说法正确的是[ ]
A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）>c（B^-）>c（H⁺）>c（OH^-）
B．常温时，pH =2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）>c（H₂B）>c（B^2-）

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常温下，向10mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

[ ]
A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH<7时，溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)
C．7<pH<13，溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．继续滴加0.1 mol/L醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LHCl中含 6.02×10²³个离子
B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8
D．

溶液

，则

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 [ ]
A．0．1 mol/L pH=3的H₂A溶液与0．01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H^＋）＋c（M^＋）＝c（OH^－）＋2c（A^2－）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^－）＋2c（OH^－）＝2c（H^＋）＋c（CH₃COOH）
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA^－）＞c（H^＋）＞c（H₂A）＞c（A^2－）

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