常温下，向10mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 [ ]A．pH=7

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常温下，向10mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

[ ]
A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH<7时，溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)
C．7<pH<13，溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．继续滴加0.1 mol/L醋酸溶液，溶液pH可以变为1

答案

举一反三

下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LHCl中含 6.02×10²³个离子
B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8
D．

溶液

，则

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 [ ]
A．0．1 mol/L pH=3的H₂A溶液与0．01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H^＋）＋c（M^＋）＝c（OH^－）＋2c（A^2－）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^－）＋2c（OH^－）＝2c（H^＋）＋c（CH₃COOH）
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA^－）＞c（H^＋）＞c（H₂A）＞c（A^2－）

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指定条件下，下列说法中正确的是 [ ]
A．常温下，28g C₂H₄中含有的极性共价键数为6N_A
B．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－ === BaSO₄↓+2H₂O
C．浓度均为0.1 mol/L的C₆H₅ONa溶液和CH₃COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者
D．常温下，浓度分别为0.1 mol/L和0.01 mol/L的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^－离子浓度前者是后者的10倍

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25℃时，下列有关叙述正确的是 [ ]
A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
B．中和pH与体积均相等的①硫酸 ②盐酸 ③醋酸溶液，消耗KOH的物质的量的大小关系为：②＜①＜③
C．在① pH＝0的H₂SO₄ ②pH＝10的Na₂S ③pH＝5的NH₄NO₃三种溶液中由水电离出的c(H⁺)的大小关系为：①＜②＜③
D．5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液混合，经充分反应后，若混合液的体积为10mL，则混合液的pH＝12

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在常温时，将V₁ mL c₁ mol·L^－1 CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL c₂mol·L^－1 NaOH溶液中，下列结论中，错误的是 [ ]
A．如果V₁=V₂，c ₁= c ₂，则混合溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)
B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)
C．如果混合溶液的pH>7，则可能V₁ c₁ = V₂c ₂
D．如果V₁=V₂，且混合溶液的pH<7，则c ₁> c₂

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