指定条件下,下列说法中正确的是 [ ]A.常温下,28g C2H4中含有的极性共价键数为6NA B.在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液:Ba2++
题型:四川省模拟题难度:来源:
指定条件下,下列说法中正确的是 |
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A.常温下,28g C2H4中含有的极性共价键数为6NA B.在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42- === BaSO4↓+2H2O C.浓度均为0.1 mol/L的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中:阴离子的总浓度前者小于后者 D.常温下,浓度分别为0.1 mol/L和0.01 mol/L的CH3COOH溶液中:CH3COO-离子浓度前者是后者的10倍 |
答案
B |
举一反三
25℃时,下列有关叙述正确的是 |
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A.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,溶液中微粒浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) B.中和pH与体积均相等的①硫酸 ②盐酸 ③醋酸溶液,消耗KOH的物质的量的大小关系为:②<①<③ C.在① pH=0的H2SO4 ②pH=10的Na2S ③pH=5的NH4NO3三种溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系为:①<②<③ D.5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合,经充分反应后,若混合液的体积为10mL,则混合液的pH=12 |
在常温时,将V1 mL c1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加到V2 mL c2mol·L-1 NaOH溶液中,下列结论中,错误的是 |
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A.如果V1=V2,c 1= c 2,则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+) B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+) C.如果混合溶液的pH>7,则可能V1 c 1 = V2 c 2 D.如果V1=V2,且混合溶液的pH<7,则c 1> c 2 |
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是 |
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A.c(NH4+):③<① B.水电离出的c(H+):③>①>② C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
对于0.1mol/L Na2SO3溶液,正确的是 |
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A、升高温度,溶液的pH降低 B、c(Na+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3) C、c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-) D、加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大 |
(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。该变化过程的离子反应方程式为_______________________向这种液体中加入Mg(OH)2固体,产生的现象为___________________ (2)不断加热FeCl3溶液时,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________________(填化学式)。 (3)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入_______________(填化学式)。 (4)写出FeCl3溶液各离子浓度由大到小的顺序是_____________________。 (5)常温下,pH=5的FeCl3溶液与pH=5的盐酸其中水电离的c(H+)之比为__________, |
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