关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 [ ]A．c（NH4+）：③＜① B．水电
题型：福建省期中题难度：来源：
| 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 |
| [ ] |
A．c（NH4+）：③＜①
B．水电离出的c（H+）：③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)＞c（NH4+）＞c(OH－)＞c(H+) |
答案
| D |
举一反三
| 对于0.1mol/L Na2SO3溶液，正确的是 |
| [ ] |
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32-）+ 2c（HSO3-）+ c（OH-）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na＋）均增大 |
（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。该变化过程的离子反应方程式为_______________________向这种液体中加入Mg(OH)2固体，产生的现象为___________________
（2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________________（填化学式）。
（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_______________（填化学式）。
（4）写出FeCl3溶液各离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
（5）常温下，pH=5的FeCl3溶液与pH=5的盐酸其中水电离的c（H+）之比为__________， |
| 某溶液中仅含Na+、H+ 、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是 |
| [ ] |
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na+)＞c(OH－）＞c(CH3COO－)＞c(H+)
B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)=c(Na+)则该溶液一定呈中性
C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足： C(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| 下列说法不正确的是 |
| [ ] |
A．同温下，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol·L-1氨水中NH4+的浓度大
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多
C．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO32－效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小 |
| 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，下列关系式中正确的是 |
| [ ] |
A．c (Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) |
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