25°C时，几种弱酸溶液的pH如下表所示下列有关说法正确的是[ ]A．相同pH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大

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25°C时，几种弱酸溶液的pH如下表所示

下列有关说法正确的是[ ]
A．相同pH的CH₃COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH₃COOH溶液中的大
B．物质的量浓度相同的CH₃COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等
C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka·K = Kw
D．0.01mol/L的Na₂SO₃溶液与0.01mol/L的CH₃COONa溶液相比，一定是后者的碱性强

答案

举一反三

Ⅰ．在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋ 2H₂（g）

CH₃OH（g）；ΔH
（1）反应达到平衡时， CH₃OH的物质的量浓度可能为______。
A．0.9 mol/L B．1.0 mol/L C．1.5 mol/L
若经过3分钟，CH₃OH达到了以上浓度，则V_CO=__________
该反应的化学平衡常数是____________。
（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此条件的理由是
______________________。

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性。
（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因____________________；
（2）常温下，向10 m L 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol·L^-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________________ ；
（3）称取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L^-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L^-1 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全。则原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的的质量分数为_______ 。

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对于体积相同的①(NH₄)₂SO₄．②)NH₄HSO₄．③H₂SO₄溶液，下列说法正确的是[ ]
A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①
D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 [ ]
A．在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^-)= c(H^＋)+ c(HS^－)+ c(H₂S)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0.1mol·L^-1NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

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有关①100ml 0.1 mol/L

、②100ml 0.1 mol/L

两种溶液的叙述不正确的是 [ ]
A.溶液中水电离出的

个数：②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:

D.②溶液中:

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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃；2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题

①2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不移动”）
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1_______K2；反应进行到状态D时，

_____

（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

① 如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：__________________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH₄⁺）_______c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数____________。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl^-=　[AgCl₂]^-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：

①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_______________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：____________________________
③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于_____mol·L^－1（此温度时Ksp(AgI)＝1.2×10^－16）

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