将0.05mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子质量的大小顺序是 [ ]①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④Na
题型：江西省月考题难度：来源：
| 将0.05mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子质量的大小顺序是 |
| [ ] |
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
C．①=②>③=④
D．③>④>①=② |
答案
| D |
举一反三
| 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 |
[ ] |
A．c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)
B．c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)
C．c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)
D．c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+) |
| 已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是 |
[ ] |
A．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(HA)+c(A-)=2c(Na+)
D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(H+) |
| 下列说法正确的是 |
[ ] |
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
C．0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2：1
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1 |
草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01
mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 |
[ ] |
A．V(NaOH) = 0时，c(H+) = 1×10-2 mol·L-1
B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)
C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H+) = 1×10-7 mol·L-1
D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-) |
（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②________和__________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol。
（2） 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是___________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）___________。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）___________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系
c（NH4+）___________c（Cl-）。 |
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