(1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), ①________和__________两种粒子
题型:山西省月考题难度:来源:
(1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), ①________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②________和__________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol。 (2) 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是___________,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)___________。 ②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是___________。 ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)___________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系 c(NH4+)___________c(Cl-)。 |
答案
(1)①NH3·H2O和NH4+ ②NH4+和H+ (2)①氯化铵;A ②NH4Cl和HCl ③<;= |
举一反三
下列叙述正确的是 |
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A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 |
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,下列有关该盐溶液比较不正确的是 |
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A、c (SO42- ) >c (NH4+)>c (Fe2+ )>c (H+)>c (OH-) B、c(NH3· H2O)+c (NH4+)= c (SO42- ) C、2c (SO42- )+ c (OH-) = c (NH4+) + 2c (Fe2+ )+ c (H+) D、c(H+) = c(OH-) + c(NH3· H2O) |
下列排列顺序正确的是 |
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A.常温下将0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,c (Cl-)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH-)> c (H+) B.常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+):①>③>② C.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=11,则溶液中:c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A) D.在相同条件下,将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L-1 KCl②0.1 mol·L-1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中,所能溶解的AgCl质量关系为:①>②>③ |
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