(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42- 和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1、 0.004

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(1)有一种溶液除H⁺、OH^-外，还有Na⁺、SO₄^2- 和Cl^-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L^-1、0.0035 mol·L^-1、 0.004 mol·L^-1，该溶液的pH为________；
(2)向NH₄Cl溶液加入少量石蕊，溶液显________色，请用离子方程式写出产生该现象的原因：______；
(3)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________，在液氨中加入NH₄Cl，则平衡_________移动（选填“向左”或“向右”）；
(4)pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m______n（填“>”“<”或“=”）；
(5)在0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(SO₃^2- )>c(H₂SO₃)。则溶液中c(H⁺)__________c(OH^-) （填“<”“>”或“=”）；往该溶液中滴加过量的氢氧化钡，可观察到的现象是__________；写出该反应的离子方程式__________。

答案

(1) 3
(2)红；NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺
(3) 2NH₃

NH₄⁺+NH₂^- ；向左
(4)>
(5)> ；有白色沉淀产生；HSO₃^-+Ba²⁺ +OH^-=BaSO₃↓+H₂O

举一反三

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸____。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2____（填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是________。
(3)由丙组实验结果分析，HA是____酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=____mol·L^-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(Na⁺)-c(A^-)=____mol·L^-1 c(OH^-)-c(HA)=____mol·L^-1

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在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺ ; △H>0
(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是____。
a．加入少量0. 10 mol·L^-1的稀盐酸
b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0. 010 mol·L^-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0. 10 mol·L^-1的NaOH溶液
(2)25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10^-5。现有：
①0. 10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液②0.001 0 mol·L^-1 CH₃COOH溶液
其c(H⁺)之比为①：②=____。[提示：进行简化计算，平衡时的 c(CH₃COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H⁺)、c(OH^-)忽略不计，下同]
(3)25℃时，向0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入一定量固体CH₃COONa （假设溶液体积不变），若溶液中c(CH₃COO^-)为1．0 mol·L^-1，则溶液中 c( H⁺)=____mol·L^-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是___。

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是 [ ]
A．0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都减小
B．0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液中c(OH^-)减小
C．0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中：c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)
D．相同浓度的CH₃ COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

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下列表述正确的是

[ ]

A.0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)
B.0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)
C.浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
D.向0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

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已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是[ ]
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类相同
B．在NaHA溶液中一定有： c(OH^-)+c(HA^-)+ c(A^2-)= c(H⁺)+c(Na⁺)
C．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2-)> c(H⁺)>c(OH^-)
D．在含1 mol Na₂A的溶液和含1mol NaHA的溶液中，阴离子总数相等

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