将0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，下列关系式中正确的是[ ]A．c(Na+) = c(HCO3

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将0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，下列关系式中正确的是

[ ]

A．c(Na⁺) = c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-) + c(H₂CO₃)
B．c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-) > c(OH^-) > c(H⁺)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃) +c(HCO₃^-)
D．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃^-) + 2c(CO₃^2-) + c(OH^-)

答案

举一反三

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

[ ]

A．在0.1 mol．L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)
B．在0.1 mol．L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH ^-)-c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
C．向0.2 mol．L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol．L^-1NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)> c(OH^-)>c(H⁺)
D．常温下，pH =7的CH₃ COONa和CH₃COOH的混合溶液：c(Na⁺)=c(CH₃COO ^-)>c(H⁺) =c(OH ^-)

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

[ ]

A．0.1 mol．L^-1的NaHSO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(H₂SO₃)
B．0.1 mol/L、pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(H₂B)>c(B^2-)
C．25℃时，浓度为0.1 mol．L^-1的CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)<c(CH₃COOH) +c(H⁺)
D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中：3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)+ c( HCO₃^-)=2c(OH ^-)+c(CO₃^2-)

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下列说法中正确的是 [ ]
A．NaHCO₃溶液中可以大量存在NO₃^-、Al³⁺、K⁺、SO₄^2-等离子
B．t℃时，水的离子积常数为KW，则c²(OH^-)=KW的水溶液一定呈中性
C．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH =1的某酸HA等体积混合后，溶液中c(Na⁺)≥c(A^-)
D．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，醋酸根离子的物质的量浓度与醋酸分子的物质的量浓度之比减小

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锂是密度最小的金属，因其有许多优良的性能而被用来制作锂电池。
(1)写出锂在空气中燃烧的化学方程式____，将7.0 g锂投入足量水中，可得到标准状况下的氢气___L。
(2) Li-SO₂电池具有输出功率高、低温、性能好等优点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li⁺可在其中移动。电池总反应式为2Li +2SO₂

Li₂S₂O₄下列有关该电池的说法正确的是___。
A．该电池总反应为可逆反应
B．充电时阴极反应式为Li⁺+e^-=Li
C．放电时Li+向负极移动
D．该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液
(3) LiH遇水发生强烈的水解，写出它水解的化学方程式___，所得溶液的pH___ （填“>”、“=”或“<”）7，LiH的电子式为__。
(4)Li₂SO₄在水溶液中可以发生微弱的水解，试判断下列关系式正确的是___。
A.c(Li⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)
B.c(Li⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+2c(SO₄^2-)
C.2c(Li⁺) +2c(H⁺) =2c(OH^-)+c( SO₄^2-)
D.c(Li⁺) =2c(SO₄^2-)

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

[ ]

A．向硝酸钙溶液中滴加稀盐酸得到pH =4的溶液中：c(Ca²⁺) =c(NO₃^-)
B．将0.2 mol．L^-1 NaA溶液和0.1 mol．L^-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A-为酸根离子）：c(Na⁺)>c(A^-)>c(Cl^-)>c( OH ^-)
C．0.1 mol.L^-1 NaAlO₂溶液中：c(Na⁺)>c(AlO₂^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．浓度均为0.1 mol．L^-1的CH₃COOH、CH₃ COONa的混合溶液中：2c(OH^-)=2c(H⁺) +c(CH₃COOH)

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