将0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,下列关系式中正确的是[     ]A.c(Na+) = c(HCO3

将0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,下列关系式中正确的是[     ]A.c(Na+) = c(HCO3

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将0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,下列关系式中正确的是

[     ]

A.c(Na+) = c(HCO3-)+ c(CO32-) + c(H2CO3)
B.c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
C.c(OH-)=c(H+)+ c(H2CO3) +c(HCO3-)
D.c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)
答案
D
举一反三
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

[     ]

A.在0.1 mol.L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
B.在0.1 mol.L-1Na2CO3溶液中:c(OH -)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.向0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol.L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
D.常温下,pH =7的CH3 COONa和CH3 COOH的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO -)>c(H+) =c(OH -)
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

[     ]

A.0.1 mol.L-1的NaHSO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)
B.0.1 mol/L、pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.25℃时,浓度为0.1 mol.L-1的CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH) +c(H+)
D.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中:3c(H2CO3)+2c(H+)+ c( HCO3-)=2c(OH -)+c(CO32-)
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下列说法中正确的是     [     ]
A.NaHCO3溶液中可以大量存在NO3-、Al3+、K+、SO42-等离子
B.t℃时,水的离子积常数为KW,则c2(OH-)=KW的水溶液一定呈中性
C.室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH =1的某酸HA等体积混合后,溶液中c(Na+)≥c(A-)
D.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时,醋酸根离子的物质的量浓度与醋酸分子的物质的量浓度之比减小
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锂是密度最小的金属,因其有许多优良的性能而被用来制作锂电池。
(1)写出锂在空气中燃烧的化学方程式____,将7.0 g锂投入足量水中,可得到标准状况下的氢气___L。
(2) Li-SO2电池具有输出功率高、低温、性能好等优点,其电解质为LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,Li+可在其中移动。电池总反应式为2Li +2SO2Li2S2O4下列有关该电池的说法正确的是___。
A.该电池总反应为可逆反应
B.充电时阴极反应式为Li++e-=Li
C.放电时Li+向负极移动
D.该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液
(3) LiH遇水发生强烈的水解,写出它水解的化学方程式___,所得溶液的pH___ (填“>”、“=”或“<”)7,LiH的电子式为__。
(4)Li2SO4在水溶液中可以发生微弱的水解,试判断下列关系式正确的是___。
A.c(Li+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B.c(Li+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)
C.2c(Li+) +2c(H+) =2c(OH-)+c( SO42-)
D.c(Li+) =2c(SO42-)
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

[     ]

A.向硝酸钙溶液中滴加稀盐酸得到pH =4的溶液中:c(Ca2+) =c(NO3-)
B.将0.2 mol.L-1 NaA溶液和0.1 mol.L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A-为酸根离 子):c(Na+)>c(A-)>c(Cl-)>c( OH -)
C.0.1 mol.L-1 NaAlO2溶液中:c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
D.浓度均为0.1 mol.L-1的CH3COOH、CH3 COONa的混合溶液中:2c(OH-)=2c(H+) +c(CH3COOH)
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