常温下，有浓度均为0．1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=

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常温下，有浓度均为0．1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）______________。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
___________。

答案

（1）②和④
（2）c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

举一反三

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 [ ]
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C(Cl^-) > C(NH₄⁺) > C(OH^-) > C(H⁺)
B.10mL0.1mol/L NH₄Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na⁺) = C(Cl^-) > C(OH^-) > C(H⁺)
C.10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na⁺) = C(CH₃COO^-) > C(OH^-) > C(H⁺)
D.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：C(Cl^-) > C(Na⁺) > C(OH^-) > C(H⁺)

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下列有关0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是 [ ]
A．c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-) > c(H⁺) > c(OH^-)
B．c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-) > c(OH^-) > c(H⁺)
C．c(Na⁺)= c(HCO₃^-) + 2c(CO₃^2-) + c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃^-) + 2c(CO₃^2-) + c(OH^-)

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下列叙述中，不正确的是[ ]
A．0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，n(H⁺)增大
B．0.2 mol·L^-1盐酸与等体积0.05 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1
C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI
D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，则 c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) <
c(NH₄HCO₃)

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在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺ △H>0
（1）下列方法中，可以使0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是____________。
a.加入少量0.10mol·L^-1的稀盐酸 b.加热CH₃COOHc.加入稀释至0.010mol·L^-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L^-1的NaOH溶液
（2）25℃时，该电离平衡的平衡为1.75×10^-5。现有：
①0.100.010mol·L^-1 CH₃COOH溶液 ②0.00100.010mol·L^-1 CH₃COOH溶液其c(H⁺)之比为①：②=______。（提示：进行简化计算，平衡时的c(CH₃COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H⁺)、c(OH^-)忽略不计，下同）
（3）25℃时，向0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入一定量固体CH₃COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH₃COO^-)为1.0mol·L^-1，则溶液中c(H⁺)=________mol·L^-1 （计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是_________。

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25℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是

[ ]
A．a点处：c（Na⁺）> c（CH₃COO^-）> c（OH^-）>c（H⁺）
B．b点处：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）
C．c点处：c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）
D．NaOH溶液和CH₃COOH溶液任意比混合时：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+ c（CH₃COO^-）

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