根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaCN和NaHS的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是[ ]A.c(CN -)>c(HS -)>c(OH

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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaCN和NaHS的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

[ ]
A.c(CN ^-)>c(HS ^-)>c(OH ^-)
B.c(HS ^-)>c(CN ^-)>c(OH ^-)
C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS ^-)+c(CN^-)+c(OH ^-)
D.c( HCN) +c(CN ^-)=c(HS ^-)+c( H₂S)

答案

举一反三

常温下，用0.10 mol/LKOH溶液滴定10. 00 mL 0.10 mol/L H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得的滴定曲线如下图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）所示。下列说法正确的是

[ ]
A．点①所示溶液中：c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²
B．点②所示溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)+c(OH^-)
C．点③所示溶液中：c(K⁺) >c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)
D．点④所示溶液中：c(K⁺) +c(H₂C₂O₄) +c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.10 mol/L

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已知可发生反应：2Fe²⁺ +Br₂==2Fe³⁺ +2Br^-，2Fe³⁺+2I^- ==2Fe²⁺ +I₂。向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中正确的是

[ ]
A．还原性：Fe²⁺ >I^-> Br^-
B．当通入2 mol Cl₂时，溶液中发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂==2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
C．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol
D．原溶液中n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=1：1：3

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在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH =7，下列叙述正确的是 [ ]
A．溶液中2c(Na⁺) =c(SO₄^2-)
B．a/2mol>n（沉淀的物质的量）>0
C．溶液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)
D．原溶液中c(H₂SO₄)=a/2mol/L

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一定温度下，测得某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法一定正确的是 [ ]
A．溶液中四种离子之间满足：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
B．若溶液中离子间满足：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH ^-)>c(H⁺)，则溶液中溶质为NH₃·H₂O和NH₄Cl
C．若溶液中离子间满足：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH ^-)，则溶液中溶质只有NH₄Cl
D．若溶液中c(NH₄⁺) =c(Cl^-)，则该溶液的pH等于7

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已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸K =1.75×10^-5
碳酸K₁=4. 30×10^-7 K₂=5.61×10^-11
亚硫酸K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-2
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K₁=___。
(2)在相同条件下，试比较CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的碱性强弱：____>____>___ 。
(3)在相同条件下，试比较同浓度同体积H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的数目：____。
(4)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___（填序号）。
A．c(CH₃COO ^-)
B．c(H⁺)
C．醋酸电离平衡常数
D．醋酸的电离程度
Ⅱ，某化工，一废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol．L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(5)你认为往废水中投入____（填字母序号），沉淀效果最好。
A. NaOH
B.Na₂S
C.KI
D.Ca(OH)₂(6)如果用食盐处理只含有重金属Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（密度约为 1 g．mL^-1）。若环境要求排放标准为c(Ag⁺)低于1.0×10^-8 mol．L^-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag⁺)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10^-10]。

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