已知可发生反应：2Fe2+ +Br2 ==2Fe3+ +2Br-，2Fe3++2I- ==2Fe2+ +I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶

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已知可发生反应：2Fe²⁺ +Br₂==2Fe³⁺ +2Br^-，2Fe³⁺+2I^- ==2Fe²⁺ +I₂。向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中正确的是

[ ]
A．还原性：Fe²⁺ >I^-> Br^-
B．当通入2 mol Cl₂时，溶液中发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂==2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
C．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol
D．原溶液中n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=1：1：3

答案

举一反三

在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH =7，下列叙述正确的是 [ ]
A．溶液中2c(Na⁺) =c(SO₄^2-)
B．a/2mol>n（沉淀的物质的量）>0
C．溶液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)
D．原溶液中c(H₂SO₄)=a/2mol/L

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一定温度下，测得某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法一定正确的是 [ ]
A．溶液中四种离子之间满足：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
B．若溶液中离子间满足：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH ^-)>c(H⁺)，则溶液中溶质为NH₃·H₂O和NH₄Cl
C．若溶液中离子间满足：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH ^-)，则溶液中溶质只有NH₄Cl
D．若溶液中c(NH₄⁺) =c(Cl^-)，则该溶液的pH等于7

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已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸K =1.75×10^-5
碳酸K₁=4. 30×10^-7 K₂=5.61×10^-11
亚硫酸K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-2
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K₁=___。
(2)在相同条件下，试比较CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的碱性强弱：____>____>___ 。
(3)在相同条件下，试比较同浓度同体积H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的数目：____。
(4)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___（填序号）。
A．c(CH₃COO ^-)
B．c(H⁺)
C．醋酸电离平衡常数
D．醋酸的电离程度
Ⅱ，某化工，一废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol．L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(5)你认为往废水中投入____（填字母序号），沉淀效果最好。
A. NaOH
B.Na₂S
C.KI
D.Ca(OH)₂(6)如果用食盐处理只含有重金属Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（密度约为 1 g．mL^-1）。若环境要求排放标准为c(Ag⁺)低于1.0×10^-8 mol．L^-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag⁺)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10^-10]。

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25℃时，有关弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是

[ ]
A．相等物质的量浓度的溶液的pH关系：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．相等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合溶液中：c(HCN)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CN^-)
C．a mol/LHCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：若c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定小于b
D．将Na₂CO₃加入到HCN溶液中时发生如下反应：Na₂CO₃+HCN=NaCN+NaHCO₃

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向蒸馏水中加入一定量的NaHSO₄晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是 [ ]
A．水电离出的H⁺的浓度是1.0×10^-4 mol．L^-1B．溶液中粒子浓度：c(Na⁺) =c(HSO₃^-) +2c(SO₃^2-)+c(H₂SO₄)
C．溶液中粒子浓度：c(H⁺) +c(HSO₃^-) +2c(H₂SO₃) =c(OH^-)
D．溶液中粒子浓度：c( HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(H₂SO₄)

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