下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-
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| 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
| [ ] |
A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)
B．在0.1 mol/L NaHSO3溶液中有
c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C．0.1 mol/LK2HPO4和0.2 mol/L KH2PO4的混合溶液中：
c(K+)+c(H+)=c(H2PO4-)+ 2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)
D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液：
c(HCO3-)>c(CO32-) >0.1 mol/L>c(H2CO3) |
答案
| C |
举一反三
| 下列叙述正确的是 |
| [ ] |
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c［(NH4)2Fe(SO4)2］＜c［(NH4)2SO4］＜c(NH4Cl)
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2 mol·L-1HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中，c(H+)＋c(H2CO3)＝c(HCO3-)＋c(OH-) |
| 常温下，0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 |
| [ ] |
A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol·L-1
B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol·L-1
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D.溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| 100 mL 0.1 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.2 mol· L-1的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 |
| [ ] |
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
C.c(H+)＋c(NH4+)＝c(Cl-) ＋c(OH-)
D.c(H+)＋c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH-) |
| 现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L-1NaX溶液和 b mol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是 |
| [ ] |
A.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)＞c(HY)
B.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)
C.若a=b，且pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＜HY
D.若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸 |
| 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 |
| [ ] |
A.0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
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