现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L-1NaX溶液和 b mol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是[ ]A.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)

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现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L^-1NaX溶液和 b mol·L^-1NaY溶液。下列说法不正确的是[ ]
A.若a＞b，测得c(X^-)=c(Y^-)，可推出溶液中的c(HX)＞c(HY)
B.若a＞b，测得c(X^-)=c(Y^-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)
C.若a=b，且pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＜HY
D.若a=b，并测得a=c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

答案

举一反三

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是[ ]
A.0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B.0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)
C.将0.2 mol·L^-1 NaA溶液和0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(Cl^-)
D.在25 ℃ 100 mL NH₄Cl溶液中：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)

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电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是[ ]
A.Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同
B.常温下，1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：
c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
C.物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c(NH₄⁺)前者小于后者
D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-5 mol·L^-1，则此溶液可能是盐酸

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下列有关二元弱酸H₂A的盐溶液的说法中，正确的是[ ]
A.在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B.在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C.在Na₂A溶液中：c(Na⁺)＝c(HA^-)＋c(OH^-)＋2c(A^2-)
D.在Na₂A溶液中：c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(HA^-)＋2c(H₂A)

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答下列问题：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
___________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L______？ (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是_______。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝____________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na⁺)－c(A^-)＝__________mol/L

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已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　 ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　 ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____，上述四种离子浓度的大小顺序为_______(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为__________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)____c(NH₃·_^H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系为c(H⁺)____c(OH^-)。

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