已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)&g
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已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 填写下列空白: (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_____,上述四种离子浓度的大小顺序为_______(填序号)。 (2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为________;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为__________。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前 c(HCl)____c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)____c(OH-)。 |
答案
(1)NH4Cl;① (2)NH4Cl和NH3·H2O;NH4Cl和HCl (3)小于;大于 |
举一反三
(1)25℃时,0.1 mol/L NaOH溶液的pH为________; (2)25℃时,0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH______7(填“<”、“=”或“>”),其原因是 _________________________________ (用离子方程式表示); (3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。 A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
某二元弱酸按下式发生一级和二级电离:H2AH++HA- HA-H++A2- 已知:相同浓度时的电离程度H2A >HA-,设有下列四种溶液: A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液 C、0.02mol/LHCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D、0.02mol/LNaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 据此填写下列空白(填代号): (1)c(H+)最大的是____________;最小的是____________; (2)c(H2A)最大的是__________;最小的是____________; (3)c(A2-)最大的是_________;最小的是__________。 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 |
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则下列有关说法正确的是 |
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A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.0. 1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl 溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]< 2c(NH4 Cl) |
常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 |
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A. 点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+) >c(OH-) |
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