下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(C

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[ ]
A.在0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)
B.在0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)- c(H⁺)= c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
C.向0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液：c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>
c(H⁺)= c(OH^-)
D.常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7, c(Na⁺)=0.1mol·L^-1]：c(CO₃^2-)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)>
c(H⁺)

答案

举一反三

室温时，将浓度和体积分别为C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是[ ]
A．若PH＞7，则一定是C₁V₁＝C₂V₂
B．在任何情况下都是C(Na⁺)＋C(H⁺)＝C(CH₃COO^-) ＋C(OH^-)
C．当PH=7时，若V₁＝V₂，一定是C₂＞C₁D．若V₁＝V₂，C₁＝C₂，则C(CH₃COO^-) ＋C(CH₃COOH)=C(Na⁺)

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对于0.1mol/L Na₂SO₃溶液，正确的是 [ ]
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^-）+ c（H₂SO₃）
C、c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₃^2-）+ 2c（HSO₃^-）+ c（OH^-）
D、加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

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25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 [ ]
A.pH>7时，c(C₆H₅O^-)>c(K⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
B.pH<7时，c(K⁺)>c(C₆H₅O^-)> c(H⁺)>c(OH^-)
C.V[C₆H₅OH(aq)]=10mL时，c(K⁺)=c(C₆H₅O^-)>c(OH^-)=c(H⁺)
D.V[C₆H₅OH(aq)]=20mL时，c(C₆H₅O^-)+c(C₆H₅OH)=2c(K⁺)

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25℃，在20 mL 0.1 mol·L^-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是

[ ]
A．在D点：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^-)
B．在C点，V₁＜10，且有 c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)＝c(OH^-)＝c(H⁺)
C．在A、C间任一点，溶液中一定都有： c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D．已知25℃时 0.1 mol·L^-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。

（1）从①实验结果分析，HA是____酸（选填“强”或“弱”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。
（2）②实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝_______mol·L^-1。
（3）③实验中c₁______0.2 (选填“＝”或“＞”或“<”)。混合液中离子浓度c(A^-)与c(K⁺)的大小关系是_________________。
（4）④实验结果可知混合液中离子浓度c(A^-)与c(K⁺)的大小关系是_____________________。

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