已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0．1mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 NaOH溶液，其pH变

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已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0．1mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

[ ]

A．a点表示的溶液中c (CH₃COO^－)＝10^－3 mol·L^－1B．b点表示的溶液中c (CH₃COO^－)＞ c (Na⁺)
C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K

答案

举一反三

下列说法中正确的是 [ ]
A．等物质的量浓度NaCl和CH₃COONa溶液等体积混合： c(Cl^－)＞ c(Na⁺)＞ c(CH₃COO^－)＞ c(OH^－)＞ c(H⁺)
B．25℃时，若100mL盐酸(pHa)与10mLBa(OH)₂溶液(pHb)混合后恰好中和，则pHa+ pHb＝13
C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合： 2c(SO₄^2－) ＋c (OH^－) ＝c(H⁺)＋ c(CH₃COOH) D．向氨水中加水稀释，增大

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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 [ ]
A．1 L 0．1 mol/LCuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中： c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
B．物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中： 3c(H₂CO₃）＋2c(H⁺）＋c(HCO₃^－）＝2c(OH^－）＋c(CO₃^2－）
C．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中， [c(Na⁺)－c(F^－)] ＜ [c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]
D．物质的量浓度相等的氨水和NH₄Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）： 2 c（H⁺）＋ c（NH₄⁺）＝c（NH₃·H₂O）＋2c（OH^－）

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在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是

[ ]
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．在B点：a>12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)=c(OH^-)=c(H⁺)
C．在C点：c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）
D．在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

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下列关系中不正确的是[ ]
A．0.1mol/LH₂S溶液中c(H⁺)=2c(S^2-)
B．0.1mol/LNH₄Cl溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．0.1mol/LNa₂S溶液中c(Na⁺)＞2c(S^2-)
D．0.1mol/LBa(OH)₂溶液中c(OH^-)＞2c(Ba²⁺)

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二元酸H₂A在水中的电离情况是：H₂A＝H⁺+HA^-和HA^-

H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是[ ]
A．NaHA：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．NaHA：c（Na⁺）＝c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
C．Na₂A：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．H₂A：c（H⁺）＝c（HA^-）+2 c（A^2-）+c（OH^-）

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