下列关系中不正确的是[ ]A．0.1mol/LH2S溶液中c(H+)=2c(S2-) B．0.1mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞

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下列关系中不正确的是[ ]
A．0.1mol/LH₂S溶液中c(H⁺)=2c(S^2-)
B．0.1mol/LNH₄Cl溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．0.1mol/LNa₂S溶液中c(Na⁺)＞2c(S^2-)
D．0.1mol/LBa(OH)₂溶液中c(OH^-)＞2c(Ba²⁺)

答案

举一反三

二元酸H₂A在水中的电离情况是：H₂A＝H⁺+HA^-和HA^-

H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是[ ]
A．NaHA：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．NaHA：c（Na⁺）＝c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
C．Na₂A：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．H₂A：c（H⁺）＝c（HA^-）+2 c（A^2-）+c（OH^-）

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 [ ]
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-)> c(NH₄⁺)
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^-)= c(H⁺)
C．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)> c(SO₄^2-)> c(H⁺)
D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

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有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO₃；②100ml 0.1 mol/LNaCO₃两种溶液的叙述不正确的是 [ ]
A．溶液中水电离出的个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：

D．②溶液中：

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已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）＝1.8×10^-5，K_a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_sp（CaF₂）＝1.5×10^-10 ②25℃时，2.0×10^-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

图2
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是 ___________________________________________________________________________________________________________，
②反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）_______c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值K_a≈ ，列式并说明得出该常数的理由 ________________________________________________________________________________________________________。
（3）4.0×10^-3 mol/LHF溶液与4.0×10^-4 mol/LCaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 [ ]
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH=6. 5的牛奶中c(H⁺)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH =5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

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