有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO3；②100ml 0.1 mol/LNaCO3两种溶液的叙述不正确的是 [ ]A．溶液中水电离出的个数：

题型：同步题难度：来源：

有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO₃；②100ml 0.1 mol/LNaCO₃两种溶液的叙述不正确的是 [ ]
A．溶液中水电离出的个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：

D．②溶液中：

答案

举一反三

已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）＝1.8×10^-5，K_a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_sp（CaF₂）＝1.5×10^-10 ②25℃时，2.0×10^-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

图2
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是 ___________________________________________________________________________________________________________，
②反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）_______c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值K_a≈ ，列式并说明得出该常数的理由 ________________________________________________________________________________________________________。
（3）4.0×10^-3 mol/LHF溶液与4.0×10^-4 mol/LCaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 [ ]
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH=6. 5的牛奶中c(H⁺)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH =5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

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将0.0lmol下列物质分别加入100 ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na₂O₂②Na₂O③Na₂CO₃④NaCl [ ]
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
C．①=②>③>④
D．①=②>③=④

题型：安徽省高考真题难度：| 查看答案

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.l mol·L^-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 [ ]
A．c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
B．c(Na⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)
C．c(Na⁺)+c(OH^-) = c(A^-)+c(H⁺)
D．c(Na⁺)+c(H⁺) = c(A^-)+c(OH^-)

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常温下，用0.100 0 mol/LNaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

[ ]
A．点①所示溶液中：c( CH₃COO^-)+c( OH^-)= c( CH₃COOH) +c( H⁺)
B．点②所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+ c( CH₃COO^-)
C．点③所示溶液中：c(Na⁺)>c(OH^-))c(CH₃COO^-)>c(H⁺)
D．滴定过程中可能出现：c( CH₃COOH)>c( CH3COO^-)>c( H⁺)>c( Na⁺)>c(OH^-)

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