下列比较中，正确的是[ ]A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH 比NaCN溶液大B．0．2 mol/LNH4Cl和0．l

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下列比较中，正确的是[ ]
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH 比NaCN溶液大
B．0．2 mol/LNH₄Cl和0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）> c（Cl^-）> c（Na⁺）>
c（OH^-）>c （H⁺）
C．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）= c（S^2-）+c （HS^-）+c（OH^-）
D．同浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①>②>③>④

答案

举一反三

弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。
（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10mol NaA和0．05 mol HCl溶于水，得到1L溶液。
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；
②向上述混合液中再加入0．03mol NaOH，溶液中n（A^-）＋n（OH^-）－n（H⁺）=________mol。
（2）二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和HCO₃^-的电离平衡外，还存在着如下平衡：人体血液的pH通常稳定在7．35～7．45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液中存在的H₂CO₃-NaHCO₃环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。
①当c（H⁺）增大时，血液中消耗H⁺的离子方程式为___________________________；
②当c（OH^-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。
___________________________________

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