某氨水PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是[ ]A.C(N
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某氨水PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 |
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A.C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D.C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+) |
答案
A |
举一反三
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(X-),则下列关系错误的是 |
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A.C(OH-)<C(H+) B.C(HX)<C(X-) C.C(X-)+C(HX)=2C(Na+) D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-) |
已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8 (1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)_________________________ (2)精确表达下列算式的数学结果 C(Na+)-C(CCH3COO-)=____________________C(OH-)-C(CH3COOH)=___________________ |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 |
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A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA-H++A2- 回答下列问题: (1)Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。理由是__________________________________(用离子方程式表示) (2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________ A、c(A2-) +c(HA-)+c(H2A) =0.1mol·L-1 B、c(OH-) =c(H+) +c(HA-) C、c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) D、c(Na+) =2c(A2-) +2c(HA-) (3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2A溶液中c(A2-)可能是_______0.01 mol·L-1 (填“<”,“>”,或“=”)。 |
下列比较中,正确的是 |
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A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH 比NaCN溶液大 B.0.2 mol/LNH4Cl和0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后:c(NH4+)> c(Cl-)> c(Na+)> c(OH-)>c (H+) C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)= c(S2-)+c (HS-)+c(OH-) D.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
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